Объем данной свободной энтропии Гиббса и Гельмгольца Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Объем задан Гиббсом и энтропией Гельмгольца = ((Энтропия Гельмгольца-Свободная энтропия Гиббса)*Температура)/Давление
V = ((Φentropy-Ξ)*T)/P
В этой формуле используются 5 Переменные
Используемые переменные
Объем задан Гиббсом и энтропией Гельмгольца - (Измеряется в Кубический метр) - Объем, заданный Гиббсом и энтропией Гельмгольца, — это объем пространства, которое вещество или объект занимает или заключен в контейнер.
Энтропия Гельмгольца - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия Гельмгольца используется для выражения влияния электростатических сил в электролите на его термодинамическое состояние.
Свободная энтропия Гиббса - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Свободная энтропия Гиббса — это энтропийный термодинамический потенциал, аналогичный свободной энергии.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Давление - (Измеряется в паскаль) - Давление — это сила, приложенная перпендикулярно поверхности объекта на единицу площади, по которой распределяется эта сила.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Энтропия Гельмгольца: 71.01 Джоуль на Кельвин --> 71.01 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется
Свободная энтропия Гиббса: 70.2 Джоуль на Кельвин --> 70.2 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется
Температура: 298 Кельвин --> 298 Кельвин Конверсия не требуется
Давление: 80 паскаль --> 80 паскаль Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
V = ((Φentropy-Ξ)*T)/P --> ((71.01-70.2)*298)/80
Оценка ... ...
V = 3.01725000000001
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
3.01725000000001 Кубический метр -->3017.25000000001 Литр (Проверьте преобразование ​здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
3017.25000000001 3017.25 Литр <-- Объем задан Гиббсом и энтропией Гельмгольца
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Verifier Image
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

Химическая термодинамика Калькуляторы

Изменение свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Изменение свободной энергии Гиббса = -Количество молей электрона*[Faraday]/Электродный потенциал системы
Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Моли переданных электронов*[Faraday])
Свободная энергия Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Вторые законы термодинамики Калькуляторы

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Моли переданных электронов*[Faraday])
Классическая часть свободной энтропии Гельмгольца с учетом электрической части
​ LaTeX ​ Идти Классическая свободная энтропия Гельмгольца = (Свободная энтропия Гельмгольца-Электрическая свободная энтропия Гельмгольца)
Классическая часть свободной энтропии Гиббса с учетом электрической части
​ LaTeX ​ Идти Классическая часть гиббса свободная энтропия = (Свободная энтропия Гиббса системы-Электрическая часть гиббса без энтропии)

Объем данной свободной энтропии Гиббса и Гельмгольца формула

​LaTeX ​Идти
Объем задан Гиббсом и энтропией Гельмгольца = ((Энтропия Гельмгольца-Свободная энтропия Гиббса)*Температура)/Давление
V = ((Φentropy-Ξ)*T)/P

Что такое предельный закон Дебая-Хюккеля?

Химики Питер Дебай и Эрих Хюккель заметили, что растворы, содержащие ионные растворенные вещества, не ведут себя идеально даже при очень низких концентрациях. Таким образом, хотя концентрация растворенных веществ является фундаментальной для расчета динамики раствора, они предположили, что для расчета коэффициентов активности раствора необходим дополнительный фактор, который они назвали гамма. Поэтому они разработали уравнение Дебая – Хюккеля и предельный закон Дебая – Хюккеля. Активность пропорциональна только концентрации и изменяется с помощью фактора, известного как коэффициент активности. Этот фактор учитывает энергию взаимодействия ионов в растворе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!