Давление пара P2 при температуре T2 Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Давление паров компонента А = Давление паров компонента B/exp((Молярная теплота парообразования/[R])*((1/Абсолютная температура 2)-(1/Абсолютная температура)))
PA = PB/exp((ΔHv/[R])*((1/T2)-(1/Tabs)))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 5 Переменные
Используемые константы
[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный множитель при каждом единичном изменении независимой переменной., exp(Number)
Используемые переменные
Давление паров компонента А - (Измеряется в паскаль) - Давление паров компонента А определяется как давление, оказываемое парами А, находящимися в термодинамическом равновесии с его конденсированными фазами при данной температуре в замкнутой системе.
Давление паров компонента B - (Измеряется в паскаль) - Давление пара компонента В определяется как давление, оказываемое паром компонента В, находящимся в термодинамическом равновесии с его конденсированными фазами при данной температуре в замкнутой системе.
Молярная теплота парообразования - (Измеряется в Джоуль на моль) - Молярная теплота парообразования – это энергия, необходимая для испарения одного моля жидкости.
Абсолютная температура 2 - (Измеряется в Кельвин) - Абсолютная температура 2 - это температура объекта по шкале, где 0 принимается за абсолютный ноль.
Абсолютная температура - (Измеряется в Кельвин) - Абсолютная температура определяется как измерение температуры, начинающееся с абсолютного нуля по шкале Кельвина.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Давление паров компонента B: 0.1 паскаль --> 0.1 паскаль Конверсия не требуется
Молярная теплота парообразования: 11 КилоДжуль на моль --> 11000 Джоуль на моль (Проверьте преобразование ​здесь)
Абсолютная температура 2: 310 Кельвин --> 310 Кельвин Конверсия не требуется
Абсолютная температура: 273.15 Кельвин --> 273.15 Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
PA = PB/exp((ΔHv/[R])*((1/T2)-(1/Tabs))) --> 0.1/exp((11000/[R])*((1/310)-(1/273.15)))
Оценка ... ...
PA = 0.177846186353519
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.177846186353519 паскаль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.177846186353519 0.177846 паскаль <-- Давление паров компонента А
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!
Verifier Image
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 200+!

Давление газа Калькуляторы

Давление паров P1 при температуре T1
​ LaTeX ​ Идти Давление паров компонента B = Давление паров компонента А*exp(-(Молярная теплота парообразования/[R])*((1/Абсолютная температура)-(1/Абсолютная температура 2)))
Давление пара P2 при температуре T2
​ LaTeX ​ Идти Давление паров компонента А = Давление паров компонента B/exp((Молярная теплота парообразования/[R])*((1/Абсолютная температура 2)-(1/Абсолютная температура)))
Давление пара чистой жидкости А в законе Рауля
​ LaTeX ​ Идти Давление паров чистого компонента А = Частичное давление/Мольная доля компонента А в жидкой фазе

Давление пара P2 при температуре T2 формула

​LaTeX ​Идти
Давление паров компонента А = Давление паров компонента B/exp((Молярная теплота парообразования/[R])*((1/Абсолютная температура 2)-(1/Абсолютная температура)))
PA = PB/exp((ΔHv/[R])*((1/T2)-(1/Tabs)))

Что такое уравнение Клаузиуса-Клапейрона?

Кривые испарения большинства жидкостей имеют похожую форму. Давление пара неуклонно увеличивается с ростом температуры. Если P1 и P2 - это давления пара при двух температурах T1 и T2, то может быть сформировано простое соотношение, известное как уравнение Клаузиуса-Клапейрона, которое позволяет нам оценить давление пара при другой температуре, если давление пара известно при некоторой температуре. , и если известна энтальпия испарения.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!