НОД двух чисел

Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE Калькулятор

Инженерное дело Детская площадка Здоровье математика Больше >>

↳

Химическая инженерия Гражданская Материаловедение Механический Больше >>

⤿

Термодинамика Динамика жидкости Динамика процесса и управление Инжиниринг завода Больше >>

⤿

Фазовое равновесие Законы термодинамики, их приложения и другие основные понятия Идеальный газ Объемные свойства чистых жидкостей Больше >>

⤿

Равновесие пара и жидкости Правило фаз Гибба

⤿

Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE Антуан Уравнение Корреляции для коэффициентов активности жидкой фазы Локальные модели состава Больше >>

⤿

Значения K для формулировки гамма-фи, закона Рауля, модифицированного закона Рауля и закона Генри.

✖Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента в жидкой фазе [x_Liquid]			+10% -10%
✖Давление насыщения — это давление, при котором данная жидкость и ее пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.ⓘ Давление насыщения [P^sat]			+10% -10%
✖Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.ⓘ Общее давление газа [P_T]			+10% -10%

✖Молярную долю компонента в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.ⓘ Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE [y_Gas]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)/Общее давление газа
y_Gas = (x_Liquid*P^sat)/P_T
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Мольная доля компонента в паровой фазе - Молярную долю компонента в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.
Мольная доля компонента в жидкой фазе - Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Давление насыщения - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения — это давление, при котором данная жидкость и ее пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
Общее давление газа - (Измеряется в паскаль) - Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Мольная доля компонента в жидкой фазе: 0.51 --> Конверсия не требуется
Давление насыщения: 50000 паскаль --> 50000 паскаль Конверсия не требуется
Общее давление газа: 102100 паскаль --> 102100 паскаль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

y_Gas = (x_Liquid*P^sat)/P_T --> (0.51*50000)/102100

Оценка ... ...

y_Gas = 0.24975514201763

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.24975514201763 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.24975514201763 ≈ 0.249755 <-- Мольная доля компонента в паровой фазе

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Фазовое равновесие » Равновесие пара и жидкости » Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE » Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE Калькуляторы

Мольная доля жидкой фазы с использованием модифицированного закона Рауля в VLE

LaTeX Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Коэффициент активности в законе Рауля*Давление насыщения)

Коэффициент активности с использованием модифицированного закона Рауля в VLE

LaTeX Идти Коэффициент активности в законе Рауля = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)

Давление насыщения с использованием модифицированного закона Рауля в VLE

LaTeX Идти Давление насыщения = (Мольная доля компонента в паровой фазе*Общее давление газа)/(Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности в законе Рауля)

Общее давление с использованием модифицированного закона Рауля в VLE

LaTeX Идти Общее давление газа = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности в законе Рауля*Давление насыщения)/Мольная доля компонента в паровой фазе

Узнать больше >>

Мольная доля паровой фазы с использованием закона Рауля в VLE формула

LaTeX Идти

Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Давление насыщения)/Общее давление газа
y_Gas = (x_Liquid*P^sat)/P_T

Расскажите о парожидкостном равновесии (VLE).

Равновесие пар-жидкость (VLE) описывает распределение химических веществ между паровой фазой и жидкой фазой. Концентрация пара в контакте с жидкостью, особенно в состоянии равновесия, часто выражается через давление пара, которое будет парциальным давлением (частью общего давления газа), если с паром присутствует какой-либо другой газ (ы). . Равновесное давление пара жидкости, как правило, сильно зависит от температуры. При равновесии пара и жидкости жидкость с отдельными компонентами в определенных концентрациях будет иметь равновесный пар, в котором концентрации или парциальные давления компонентов пара имеют определенные значения в зависимости от всех концентраций жидких компонентов и температуры.

Каковы ограничения закона Рауля.

Закон Рауля применим только к очень разбавленным растворам. Второе ограничение заключается в том, что оно применимо только к растворам, содержащим нелетучие растворенные вещества. Третье ограничение заключается в том, что оно не применимо к растворенным веществам, которые диссоциируют или связываются в конкретном растворе.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!