НОК трех чисел

Мольная доля паровой фазы с использованием состава гамма-фи VLE Калькулятор

Инженерное дело Детская площадка Здоровье математика Больше >>

↳

Химическая инженерия Гражданская Материаловедение Механический Больше >>

⤿

Термодинамика Динамика жидкости Динамика процесса и управление Инжиниринг завода Больше >>

⤿

Фазовое равновесие Законы термодинамики, их приложения и другие основные понятия Идеальный газ Объемные свойства чистых жидкостей Больше >>

⤿

Равновесие пара и жидкости Правило фаз Гибба

⤿

Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE Антуан Уравнение Корреляции для коэффициентов активности жидкой фазы Локальные модели состава Больше >>

⤿

Значения K для формулировки гамма-фи, закона Рауля, модифицированного закона Рауля и закона Генри.

✖Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента в жидкой фазе [x_Liquid]			+10% -10%
✖Коэффициент активности — это коэффициент, используемый в термодинамике для объяснения отклонений от идеального поведения смеси химических веществ.ⓘ Коэффициент активности [γ]			+10% -10%
✖Давление насыщения — это давление, при котором данная жидкость и ее пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.ⓘ Давление насыщения [P^sat]			+10% -10%
✖Коэффициент фугитивности представляет собой отношение фугитивности к давлению этого компонента.ⓘ Коэффициент фугитивности [ϕ]			+10% -10%
✖Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.ⓘ Общее давление газа [P_T]			+10% -10%

✖Молярную долю компонента в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.ⓘ Мольная доля паровой фазы с использованием состава гамма-фи VLE [y_Gas]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Мольная доля паровой фазы с использованием состава гамма-фи VLE Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Мольная доля компонента в паровой фазе = (Мольная доля компонента в жидкой фазе*Коэффициент активности*Давление насыщения)/(Коэффициент фугитивности*Общее давление газа)
y_Gas = (x_Liquid*γ*P^sat)/(ϕ*P_T)
В этой формуле используются 6 Переменные

Используемые переменные

Мольная доля компонента в паровой фазе - Молярную долю компонента в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.
Мольная доля компонента в жидкой фазе - Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент активности - Коэффициент активности — это коэффициент, используемый в термодинамике для объяснения отклонений от идеального поведения смеси химических веществ.
Давление насыщения - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения — это давление, при котором данная жидкость и ее пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
Коэффициент фугитивности - Коэффициент фугитивности представляет собой отношение фугитивности к давлению этого компонента.
Общее давление газа - (Измеряется в паскаль) - Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Мольная доля компонента в жидкой фазе: 0.51 --> Конверсия не требуется
Коэффициент активности: 1.5 --> Конверсия не требуется
Давление насыщения: 50000 паскаль --> 50000 паскаль Конверсия не требуется
Коэффициент фугитивности: 0.95 --> Конверсия не требуется
Общее давление газа: 102100 паскаль --> 102100 паскаль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

y_Gas = (x_Liquid*γ*P^sat)/(ϕ*P_T) --> (0.51*1.5*50000)/(0.95*102100)

Оценка ... ...

y_Gas = 0.394350224238363

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.394350224238363 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.394350224238363 ≈ 0.39435 <-- Мольная доля компонента в паровой фазе

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Фазовое равновесие » Равновесие пара и жидкости » Закон Рауля, модифицированный закон Рауля и закон Генри в VLE » Значения K для формулировки гамма-фи, закона Рауля, модифицированного закона Рауля и закона Генри. » Мольная доля паровой фазы с использованием состава гамма-фи VLE

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

< Значения K для формулировки гамма-фи, закона Рауля, модифицированного закона Рауля и закона Генри. Калькуляторы

Коэффициент летучести компонента с использованием выражения K-значения для состава гамма-фи

LaTeX Идти Коэффициент летучести в законе Рауля = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(значение К*Общее давление газа)

K-значение компонента с использованием состава Gamma-Phi

LaTeX Идти значение К = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(Коэффициент летучести в законе Рауля*Общее давление газа)

Коэффициент активности компонента с использованием выражения K-значения для состава Gamma-Phi

LaTeX Идти Коэффициент активности в законе Рауля = (значение К*Коэффициент летучести в законе Рауля*Общее давление газа)/Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi

K-значение или коэффициент парожидкостного распределения компонента

LaTeX Идти значение К = Мольная доля компонента в паровой фазе/Мольная доля компонента в жидкой фазе

Узнать больше >>

Мольная доля паровой фазы с использованием состава гамма-фи VLE формула

LaTeX Идти

Расскажите о парожидкостном равновесии (VLE).

Коэффициент активности - это фактор, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ. В идеальной смеси микроскопические взаимодействия между каждой парой химических частиц одинаковы (или макроскопически эквивалентны, изменение энтальпии раствора и изменение объема при перемешивании равны нулю), и в результате свойства смесей могут быть выражены непосредственно в термины простых концентраций или парциальных давлений присутствующих веществ, например, закон Рауля. Отклонения от идеальности компенсируются изменением концентрации с помощью коэффициента активности. Аналогичным образом выражения, включающие газы, могут быть скорректированы на неидеальность путем масштабирования парциальных давлений с помощью коэффициента летучести.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!