Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Решение и коллигативные свойства Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Повышение температуры кипения Важные формулы коллигативных свойств Важные формулы уравнения Клаузиуса Клапейрона Депрессия в точке замерзания Больше >>

✖Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.ⓘ Фактор Вант-Гоффа [i]			+10% -10%
✖Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.ⓘ Эбуллиоскопическая константа растворителя [k_b]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%

✖Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.ⓘ Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита [ΔT_b]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
ΔT_b = i*k_b*m
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Повышение температуры кипения - (Измеряется в Кельвин) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Фактор Вант-Гоффа - Фактор Вант-Гоффа представляет собой отношение наблюдаемого коллигативного свойства к теоретическому коллигативному свойству.
Эбуллиоскопическая константа растворителя - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Фактор Вант-Гоффа: 1.008 --> Конверсия не требуется
Эбуллиоскопическая константа растворителя: 0.512 Кельвин Килограмм на моль --> 0.512 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔT_b = i*k_b*m --> 1.008*0.512*1.79

Оценка ... ...

ΔT_b = 0.92381184

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.92381184 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.92381184 ≈ 0.923812 Кельвин <-- Повышение температуры кипения

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Повышение температуры кипения Калькуляторы

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Повышение температуры кипения растворителя

LaTeX Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Узнать больше >>

< Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

LaTeX Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

LaTeX Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Осмотическое давление для неэлектролитов

LaTeX Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

LaTeX Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Узнать больше >>

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита формула

LaTeX Идти

Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
ΔT_b = i*k_b*m

Что такое эбуллиоскопическая константа?

Константа моляльного повышения или эбуллиоскопическая константа определяется как повышение температуры кипения, когда один моль нелетучего растворенного вещества добавляется к одному килограмму растворителя. Эбуллиоскопическая константа - это константа, которая выражает количество, на которое температура кипения растворителя повышается из-за недиссоциирующего растворенного вещества. Его единицы - К кг / моль.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!