НОД двух чисел

Общее количество молей реакции в равновесии Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Химическое равновесие Ионное равновесие

⤿

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Закон Генри Константа равновесия Свойства константы равновесия Больше >>

✖Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.ⓘ Количество молей [N_moles]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Общее количество молей в реакции — это количество газа, присутствующего в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.ⓘ Общее количество молей реакции в равновесии [n_total]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF PDF Image

Общее количество молей реакции в равновесии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Всего кротов в реакции = Количество молей*(1-Степень диссоциации)
n_total = N_moles*(1-𝝰)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Всего кротов в реакции - (Измеряется в Крот) - Общее количество молей в реакции — это количество газа, присутствующего в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
Количество молей - Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество молей: 2 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

n_total = N_moles*(1-𝝰) --> 2*(1-0.35)

Оценка ... ...

n_total = 1.3

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

1.3 Крот --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

1.3 Крот <-- Всего кротов в реакции

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Связь между константой равновесия и степенью диссоциации » Общее количество молей реакции в равновесии

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 200+!

< Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации для двойной реакции при равновесном давлении

LaTeX Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+(4*Абсолютное давление)))

Степень диссоциации при равновесном давлении

LaTeX Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+Абсолютное давление))

Степень диссоциации при увеличении давления во время реакции

LaTeX Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/Давление)

Степень диссоциации реакции

LaTeX Идти Степень диссоциации = Количество диссоциированных родинок/Начальное количество молей

Узнать больше >>

Общее количество молей реакции в равновесии формула

LaTeX Идти

Всего кротов в реакции = Количество молей*(1-Степень диссоциации)
n_total = N_moles*(1-𝝰)

Что такое родинка?

Моль определяется как масса вещества, состоящего из равного количества основных единиц. Мольная доля указывает на количество химических элементов. Моль определяется как 6,02214076 × 10 ^ 23 некоторой химической единицы, будь то атомы, молекулы, ионы или другие. Моль - это удобная единица измерения из-за большого количества атомов, молекул и т. Д. В любом веществе.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!