Температура идеального газа с учетом его внутренней энергии Калькулятор

✖Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.ⓘ Внутренняя энергия [U]			+10% -10%
✖Степень свободы системы – это количество параметров системы, которые могут изменяться независимо друг от друга.ⓘ Степень свободы [F]			+10% -10%
✖Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.ⓘ Количество молей [N_moles]			+10% -10%

✖Температура газа — это мера его нагрева или охлаждения.ⓘ Температура идеального газа с учетом его внутренней энергии [T_g]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Идеальный газ Формулы PDF PDF Image

Температура идеального газа с учетом его внутренней энергии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Температура газа = 2*Внутренняя энергия/(Степень свободы*Количество молей*[BoltZ])
T_g = 2*U/(F*N_moles*[BoltZ])
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные

Используемые константы

[BoltZ] - постоянная Больцмана Значение, принятое как 1.38064852E-23

Используемые переменные

Температура газа - (Измеряется в Кельвин) - Температура газа — это мера его нагрева или охлаждения.
Внутренняя энергия - (Измеряется в Джоуль) - Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.
Степень свободы - Степень свободы системы – это количество параметров системы, которые могут изменяться независимо друг от друга.
Количество молей - Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Внутренняя энергия: 121 Джоуль --> 121 Джоуль Конверсия не требуется
Степень свободы: 3 --> Конверсия не требуется
Количество молей: 4 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

T_g = 2*U/(F*N_moles*[BoltZ]) --> 2*121/(3*4*[BoltZ])

Оценка ... ...

T_g = 1.46066622855371E+24

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

1.46066622855371E+24 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

1.46066622855371E+24 ≈ 1.5E+24 Кельвин <-- Температура газа

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Механический » Термодинамика » Идеальный газ » Температура идеального газа с учетом его внутренней энергии

Кредиты

Сделано Кетаватх Шринатх

Османийский университет (ОУ), Хайдарабад

Кетаватх Шринатх создал этот калькулятор и еще 1000+!

Проверено Урви Ратод

Государственный инженерный колледж Вишвакармы (VGEC), Ахмадабад

Урви Ратод проверил этот калькулятор и еще 1900+!

< Идеальный газ Калькуляторы

Изотермическое сжатие идеального газа.

LaTeX Идти Изотермическая работа = Количество молей*[R]*Температура газа*2.303*log10(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Степень свободы данной молярной внутренней энергии идеального газа

LaTeX Идти Степень свободы = 2*Внутренняя энергия/(Количество молей*[R]*Температура газа)

Закон идеального газа для расчета объема

Идти Закон идеального газа для расчета объема = [R]*Температура газа/Полное давление идеального газа

Закон идеального газа для расчета давления

Идти Закон идеального газа для расчета давления = [R]*(Температура газа)/Общий объем системы

Узнать больше >>

Температура идеального газа с учетом его внутренней энергии формула

LaTeX Идти

Температура газа = 2*Внутренняя энергия/(Степень свободы*Количество молей*[BoltZ])
T_g = 2*U/(F*N_moles*[BoltZ])

Что такое внутренняя энергия?

Внутренняя энергия определяется как энергия, связанная со случайным, неупорядоченным движением молекул. Она отделена по масштабу от макроскопической упорядоченной энергии, связанной с движущимися объектами; это относится к невидимой микроскопической энергии на атомном и молекулярном уровне.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!