калькулятор НОД

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Химическая кинетика Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Реакция первого порядка Важные формулы кинетики ферментов Важные формулы обратимой реакции Кинетика ферментов Больше >>

✖Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.ⓘ Энергия активации [E_a1]			+10% -10%
✖Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка также известен как предэкспоненциальный фактор и описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.ⓘ Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента.ⓘ Константа скорости реакции первого порядка [k_first]			+10% -10%

✖Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка [Temp_FirstOrder]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка

Формула

Temp FirstOrder = mod \underset{̲}{u} s (\frac{E a1}{[R]} \cdot (\ln (\frac{A factor-firstorder}{k first})))

Пример

6.629901 K = mod \underset{̲}{u} s (\frac{197.3778 J/mol}{[R]} \cdot (\ln (\frac{0.687535 s⁻¹}{0.520001 s⁻¹})))

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF PDF Image

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка/Константа скорости реакции первого порядка)))
Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first)))
В этой формуле используются 1 Константы, 2 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)
modulus - Модуль числа — это остаток от деления этого числа на другое число., modulus

Используемые переменные

Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка - (Измеряется в Кельвин) - Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.
Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка - (Измеряется в 1 в секунду) - Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка также известен как предэкспоненциальный фактор и описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.
Константа скорости реакции первого порядка - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости реакции первого порядка определяется как скорость реакции, деленная на концентрацию реагента.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энергия активации: 197.3778 Джоуль на моль --> 197.3778 Джоуль на моль Конверсия не требуется
Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка: 0.687535 1 в секунду --> 0.687535 1 в секунду Конверсия не требуется
Константа скорости реакции первого порядка: 0.520001 1 в секунду --> 0.520001 1 в секунду Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001)))

Оценка ... ...

Temp_FirstOrder = 6.62990139004984

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

6.62990139004984 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

6.62990139004984 ≈ 6.629901 Кельвин <-- Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция первого порядка » Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха проверил этот калькулятор и еще 25+!

< Реакция первого порядка Калькуляторы

Константа скорости реакции первого порядка с использованием логарифма по основанию 10

Идти Константа скорости реакции первого порядка = 2.303/Время завершения*log10(Начальная концентрация для реакции первого порядка/Концентрация во время t)

Время выполнения первого заказа с учетом постоянной скорости и начальной концентрации

Идти Время завершения = 2.303/Константа скорости реакции первого порядка*log10(Начальная концентрация для реакции первого порядка/Концентрация во время t)

Время завершения реакции первого порядка

Идти Время завершения = 2.303/Константа скорости реакции первого порядка*log10(Исходная концентрация реагента А/Концентрация во время t реагента А)

Половина времени завершения реакции первого порядка

Идти Половина времени = 0.693/Константа скорости реакции первого порядка

Узнать больше >>

< Зависимость от температуры по закону Аррениуса Калькуляторы

Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Узнать больше >>

< Основы проектирования реакторов и температурная зависимость на основе закона Аррениуса Калькуляторы

Начальная концентрация ключевого реагента с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Начальная концентрация ключевого реагента = Концентрация ключевого реагента*((1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента)/(1-Преобразование ключевого реагента))*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))

Ключевые концентрации реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Концентрация ключевого реагента = Начальная концентрация ключевого реагента*((1-Преобразование ключевого реагента)/(1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента))*((Начальная температура*Общее давление)/(Температура*Начальное общее давление))

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью

Идти Начальная концентрация реагента с различной плотностью = ((Концентрация реагента)*(1+Дробное изменение объема*Преобразование реагентов))/(1-Преобразование реагентов)

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента

Идти Начальная концентрация реагента = Концентрация реагента/(1-Преобразование реагентов)

Узнать больше >>

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка формула

В чем смысл уравнения Аррениуса?

Уравнение Аррениуса объясняет влияние температуры на константу скорости. Конечно, существует минимальное количество энергии, известное как пороговая энергия, которым должна обладать молекула реагента, прежде чем она сможет реагировать с образованием продуктов. Однако большинство молекул реагентов имеют гораздо меньшую кинетическую энергию, чем пороговая энергия при комнатной температуре, и, следовательно, они не вступают в реакцию. При повышении температуры энергия молекул реагента увеличивается и становится равной или превышающей пороговую энергию, что вызывает возникновение реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!