Стандартная энтальпия реакции при равновесии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные
Используемые константы
[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
log10 - Десятичный логарифм, также известный как логарифм по основанию 10 или десятичный логарифм, — это математическая функция, обратная показательной функции., log10(Number)
Используемые переменные
Изменение энтальпии - (Измеряется в Джоуль на килограмм) - Изменение энтальпии – это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между теплосодержанием системы.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Изменение энтропии - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Изменение энтропии — это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между энтропией системы.
Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Изменение энтропии: 220 Джоуль на килограмм K --> 220 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется
Константа равновесия: 60 моль / литр --> 60000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование ​здесь)
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))
Оценка ... ...
ΔH = 10923.0923499704
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
10923.0923499704 Джоуль на килограмм --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
10923.0923499704 10923.09 Джоуль на килограмм <-- Изменение энтальпии
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Creator Image
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!
Verifier Image
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

Термодинамика в химическом равновесии Калькуляторы

Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия из-за давления
​ LaTeX ​ Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*ln(Константа равновесия для парциального давления)
Температура реакции с учетом константы равновесия и энергии Гиббса.
​ LaTeX ​ Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*log10(Константа равновесия))
Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия
​ LaTeX ​ Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)
Константа равновесия с учетом свободной энергии Гиббса
​ LaTeX ​ Идти Константа равновесия = 10^(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))

Стандартная энтальпия реакции при равновесии формула

​LaTeX ​Идти
Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(Kc))

Как изменяется константа равновесия относительно свободной энергии Гиббса?

1. Когда ΔG0 = 0, тогда Kc = 1. 2. Когда ΔG0> 0, т.е. положительный, тогда Kc <1, в этом случае возможна обратная реакция, показывающая, таким образом, меньшую концентрацию продуктов при равновесной скорости. 3. Если ΔG0 <0, т.е. отрицательное, то Kc> 1; В этом случае возможна прямая реакция, показывающая, таким образом, большие концентрации продукта в равновесном состоянии.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!