НОК трех чисел

Стандартная энтальпия реакции при равновесии Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Химическое равновесие Ионное равновесие

⤿

Термодинамика в химическом равновесии Закон Генри Константа равновесия Свойства константы равновесия Больше >>

✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Изменение энтропии — это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между энтропией системы.ⓘ Изменение энтропии [ΔS]			+10% -10%
✖Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.ⓘ Константа равновесия [K_c]			+10% -10%

✖Изменение энтальпии – это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между теплосодержанием системы.ⓘ Стандартная энтальпия реакции при равновесии [ΔH]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF PDF Image

Стандартная энтальпия реакции при равновесии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

log10 - Десятичный логарифм, также известный как логарифм по основанию 10 или десятичный логарифм, — это математическая функция, обратная показательной функции., log10(Number)

Используемые переменные

Изменение энтальпии - (Измеряется в Джоуль на килограмм) - Изменение энтальпии – это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между теплосодержанием системы.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Изменение энтропии - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Изменение энтропии — это термодинамическая величина, эквивалентная полной разнице между энтропией системы.
Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия – это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Изменение энтропии: 220 Джоуль на килограмм K --> 220 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется
Константа равновесия: 60 моль / литр --> 60000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Оценка ... ...

ΔH = 10923.0923499704

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

10923.0923499704 Джоуль на килограмм --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Джоуль на килограмм <-- Изменение энтальпии

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Термодинамика в химическом равновесии » Стандартная энтальпия реакции при равновесии

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< Термодинамика в химическом равновесии Калькуляторы

Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия из-за давления

LaTeX Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*ln(Константа равновесия для парциального давления)

Температура реакции с учетом константы равновесия и энергии Гиббса.

LaTeX Идти Температура = Свободная энергия Гиббса/(-2.303*[R]*log10(Константа равновесия))

Свободная энергия Гиббса при заданной константе равновесия

LaTeX Идти Свободная энергия Гиббса = -2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия)

Константа равновесия с учетом свободной энергии Гиббса

LaTeX Идти Константа равновесия = 10^(-(Свободная энергия Гиббса/(2.303*[R]*Температура)))

Узнать больше >>

Стандартная энтальпия реакции при равновесии формула

LaTeX Идти

Изменение энтальпии = (Температура*Изменение энтропии)-(2.303*[R]*Температура*log10(Константа равновесия))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Как изменяется константа равновесия относительно свободной энергии Гиббса?

1. Когда ΔG0 = 0, тогда Kc = 1. 2. Когда ΔG0> 0, т.е. положительный, тогда Kc <1, в этом случае возможна обратная реакция, показывающая, таким образом, меньшую концентрацию продуктов при равновесной скорости. 3. Если ΔG0 <0, т.е. отрицательное, то Kc> 1; В этом случае возможна прямая реакция, показывающая, таким образом, большие концентрации продукта в равновесном состоянии.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!