Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Решение и коллигативные свойства Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Повышение температуры кипения Важные формулы коллигативных свойств Важные формулы уравнения Клаузиуса Клапейрона Депрессия в точке замерзания Больше >>

✖Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.ⓘ Константа моляльной температуры кипения [K_b]			+10% -10%
✖Молярная теплота парообразования – это энергия, необходимая для испарения одного моля жидкости.ⓘ Молярная теплота парообразования [ΔH_v]			+10% -10%
✖Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.ⓘ Температура кипения растворителя [T_bp]			+10% -10%

✖Молекулярная масса – это масса данной молекулы.ⓘ Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения [MW]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые переменные

Молекулярный вес - (Измеряется в Килограмм) - Молекулярная масса – это масса данной молекулы.
Константа моляльной температуры кипения - Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.
Молярная теплота парообразования - (Измеряется в Джоуль на моль) - Молярная теплота парообразования – это энергия, необходимая для испарения одного моля жидкости.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа моляльной температуры кипения: 0.51 --> Конверсия не требуется
Молярная теплота парообразования: 11 КилоДжуль на моль --> 11000 Джоуль на моль (Проверьте преобразование здесь)
Температура кипения растворителя: 15 Кельвин --> 15 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2)) --> (0.51*11000*1000)/([R]*(15^2))

Оценка ... ...

MW = 2998.7907190653

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2998.7907190653 Килограмм -->2998790.7190653 грамм (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2998790.7190653 ≈ 3E+6 грамм <-- Молекулярный вес

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 200+!

< Повышение температуры кипения Калькуляторы

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

LaTeX Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Повышение температуры кипения растворителя

LaTeX Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Узнать больше >>

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения формула

LaTeX Идти

Что такое превышение точки кипения?

Повышение температуры кипения определяется как повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества. Когда нелетучее растворенное вещество добавляется к растворителю, полученный раствор имеет более высокую температуру кипения, чем у чистого растворителя.

Почему происходит повышение точки кипения?

Точка кипения жидкости - это температура, при которой давление ее пара равно давлению окружающей среды. Нелетучие вещества плохо испаряются и имеют очень низкое давление пара (предполагается, что оно равно нулю). Когда нелетучее растворенное вещество добавляется к растворителю, давление пара полученного раствора ниже, чем у чистого растворителя. Следовательно, для того, чтобы раствор закипел, необходимо подвести большее количество тепла. Это повышение температуры кипения раствора является повышением точки кипения. Увеличение концентрации добавляемого растворенного вещества сопровождается дальнейшим снижением давления пара раствора и дальнейшим повышением температуры кипения раствора.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!