Понижение точки замерзания Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Решение и коллигативные свойства Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Депрессия в точке замерзания Важные формулы коллигативных свойств Важные формулы уравнения Клаузиуса Клапейрона Несмешивающиеся жидкости Больше >>

✖Криоскопическая константа описывается как понижение температуры замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя.ⓘ Криоскопическая константа [k_f]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%

✖Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.ⓘ Понижение точки замерзания [ΔT_f]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Понижение точки замерзания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность
ΔT_f = k_f*m
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Цельсия) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Криоскопическая константа - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Криоскопическая константа описывается как понижение температуры замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Криоскопическая константа: 6.65 Кельвин Килограмм на моль --> 6.65 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Оценка ... ...

ΔT_f = 11.9035

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

285.0535 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

285.0535 Кельвин <-- Депрессия в точке замерзания

(Расчет завершен через 00.007 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Депрессия в точке замерзания » Понижение точки замерзания

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик проверил этот калькулятор и еще 100+!

< Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления

LaTeX Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)

Моляльность при понижении температуры замерзания

LaTeX Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

LaTeX Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Понижение точки замерзания растворителя

LaTeX Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Узнать больше >>

< Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

LaTeX Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

LaTeX Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Осмотическое давление для неэлектролитов

LaTeX Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

LaTeX Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Узнать больше >>

Понижение точки замерзания формула

LaTeX Идти

Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность
ΔT_f = k_f*m

Объясните депрессию точки замерзания

Понижение точки замерзания - это температура, при которой жидкий растворитель и твердый растворитель находятся в равновесии, так что их давления паров равны. Когда нелетучее растворенное вещество добавляется к летучему жидкому растворителю, давление пара раствора будет ниже, чем у чистого растворителя. В результате твердое вещество достигнет равновесия с раствором при более низкой температуре, чем с чистым растворителем.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!