Относительное снижение давления пара с учетом понижения температуры замерзания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные
Используемые константы
[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые переменные
Относительное снижение давления паров - Относительное снижение давления паров – это снижение давления паров чистого растворителя при добавлении растворенного вещества.
Молярная энтальпия плавления - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия плавления - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянной температуре и давлении.
Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Точка замерзания растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Молярная энтальпия плавления: 333.5 Килоджоуль / моль --> 333500 Джоуль / моль (Проверьте преобразование ​здесь)
Депрессия в точке замерзания: 12 Кельвин --> 12 Кельвин Конверсия не требуется
Точка замерзания растворителя: 430 Кельвин --> 430 Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp) --> (333500*12)/([R]*430*430)
Оценка ... ...
RLVP = 2.60319072407242
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
2.60319072407242 --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
2.60319072407242 2.603191 <-- Относительное снижение давления паров
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Verifier Image
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления
​ LaTeX ​ Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)
Моляльность при понижении температуры замерзания
​ LaTeX ​ Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)
Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита
​ LaTeX ​ Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
Понижение точки замерзания растворителя
​ LaTeX ​ Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Относительное снижение давления пара с учетом понижения температуры замерзания формула

​LaTeX ​Идти
Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)

Что вызывает относительное снижение давления пара?

Это снижение давления пара связано с тем, что после того, как растворенное вещество было добавлено к чистой жидкости (растворителю), на поверхности жидкости теперь были молекулы как чистой жидкости, так и растворенного вещества. Количество молекул растворителя, уходящих в паровую фазу, уменьшается, и в результате давление, оказываемое паровой фазой, также уменьшается. Это известно как относительное снижение давления пара. Это снижение давления пара зависит от количества нелетучих растворенных веществ, добавленных в раствор, независимо от его природы, и, следовательно, это одно из коллигативных свойств.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!