калькулятор НОД

Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени Калькулятор

Инженерное дело Детская площадка Здоровье математика Больше >>

↳

Химическая инженерия Гражданская Материаловедение Механический Больше >>

⤿

Разработка химических реакций Динамика жидкости Динамика процесса и управление Инжиниринг завода Больше >>

⤿

Основы инженерии химических реакций Важные формулы в основах технологии химических реакций и формы скорости реакций Важные формулы в попурри множественных реакций Важные формулы в реакторах периодического действия постоянного и переменного объема Больше >>

✖Начальная концентрация реагента относится к количеству реагента, присутствующему в растворителе перед рассматриваемым процессом.ⓘ Начальная концентрация реагента [C_o]			+10% -10%
✖Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.ⓘ Константа скорости для реакции второго порядка [k^'']			+10% -10%
✖Интервал времени — это количество времени, необходимое для перехода от начального состояния к конечному.ⓘ Временной интервал [Δt]			+10% -10%

✖Концентрация реагента относится к количеству реагента, присутствующего в растворителе в любой момент времени в ходе процесса.ⓘ Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени [C]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени

Формула

C = \frac{1}{(\frac{1}{C o}) + k'' \cdot Δt}

Пример

22.2595 mol/m³ = \frac{1}{(\frac{1}{80 mol/m³}) + 0.0608 m³/(mol*s) \cdot 0.5333 s}

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Разработка химических реакций формула PDF PDF Image

Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Концентрация реагента = 1/((1/(Начальная концентрация реагента))+Константа скорости для реакции второго порядка*Временной интервал)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Концентрация реагента - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация реагента относится к количеству реагента, присутствующего в растворителе в любой момент времени в ходе процесса.
Начальная концентрация реагента - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента относится к количеству реагента, присутствующему в растворителе перед рассматриваемым процессом.
Константа скорости для реакции второго порядка - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.
Временной интервал - (Измеряется в Второй) - Интервал времени — это количество времени, необходимое для перехода от начального состояния к конечному.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Начальная концентрация реагента: 80 Моль на кубический метр --> 80 Моль на кубический метр Конверсия не требуется
Константа скорости для реакции второго порядка: 0.0608 Кубический метр / моль-секунда --> 0.0608 Кубический метр / моль-секунда Конверсия не требуется
Временной интервал: 0.5333 Второй --> 0.5333 Второй Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt) --> 1/((1/(80))+0.0608*0.5333)

Оценка ... ...

C = 22.2594994639913

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

22.2594994639913 Моль на кубический метр --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

22.2594994639913 ≈ 22.2595 Моль на кубический метр <-- Концентрация реагента

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Разработка химических реакций » Основы инженерии химических реакций » Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени

Кредиты

Сделано Ишан Гупта

Бирла технологический институт (БИТЫ), Pilani

Ишан Гупта создал этот калькулятор и еще 50+!

Проверено Химаншу

Индийский технологический институт, Мадрас (ИИТ Мадрас), Ченнаи, Тамил Наду, Индия

Химаншу проверил этот калькулятор и еще 3!

< Основы инженерии химических реакций Калькуляторы

Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени

Идти Концентрация реагента = 1/((1/(Начальная концентрация реагента))+Константа скорости для реакции второго порядка*Временной интервал)

Концентрация реагента необратимой реакции первого порядка

Идти Концентрация реагента = e^(-Константа скорости для реакции первого порядка*Временной интервал)*Начальная концентрация реагента

Молярная скорость подачи реагента

Идти Молярная скорость подачи реагента = Объемный расход сырья в реактор*Концентрация ключевого реагента А в сырье

Концентрация исходного реагента

Идти Концентрация ключевого реагента А в сырье = Молярная скорость подачи реагента/Объемный расход сырья в реактор

Узнать больше >>

< Важные формулы в основах технологии химических реакций и формы скорости реакций Калькуляторы

Концентрация реагента необратимой реакции первого порядка

Количество молей подаваемого реагента с использованием конверсии реагента

Идти Количество молей реагента-A Fed = Количество молей непрореагировавшего реагента-А/(1-Преобразование реагентов)

Концентрация исходного реагента

Узнать больше >>

Концентрация реагента необратимой реакции второго порядка с равной концентрацией реагента с использованием времени формула

Концентрация реагента = 1/((1/(Начальная концентрация реагента))+Константа скорости для реакции второго порядка*Временной интервал)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)

Что такое реакция второго порядка при равных концентрациях реагентов??

Реакции второго порядка можно определить как химические реакции, в которых сумма показателей степени в соответствующем законе скорости химической реакции равна двум. Скорость такой реакции можно записать как r = k[A].[B] r = k[A]

Что такое инженерия химических реакций?

Инженерия химических реакций - это специальность в области химического машиностроения или промышленной химии, связанная с химическими реакторами. Часто этот термин относится конкретно к каталитическим реакционным системам, в которых в реакторе присутствует либо гомогенный, либо гетерогенный катализатор. Иногда реактор как таковой не присутствует сам по себе, а скорее интегрирован в технологический процесс, например, в резервуарах для реакционного разделения, ретортах, некоторых топливных элементах и фотокаталитических поверхностях.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!