НОД двух чисел

Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Химическая кинетика Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Сложные реакции Важные формулы кинетики ферментов Важные формулы обратимой реакции Кинетика ферментов Больше >>

⤿

Параллельные реакции Обратимые реакции Последовательные реакции

⤿

Кинетика системы двух параллельных реакций.Кинетика системы трех параллельных реакций.

✖Время используется для определения периода времени, необходимого для того, чтобы реагент дал определенное количество продукта в химической реакции.ⓘ Время [t]			+10% -10%
✖Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.ⓘ Начальная концентрация реагента А [A₀]			+10% -10%
✖Концентрация реагента А определяется как концентрация вещества А после реакции в течение заданного интервала времени t.ⓘ Реагент А Концентрация [R_A]			+10% -10%
✖Константа скорости реакции 1 определяется как константа пропорциональности, относящаяся к скорости химической реакции и концентрации. реагента или продукта реакции 1.ⓘ Константа скорости реакции 1 [k₁]			+10% -10%

✖Константа скорости реакции 2 представляет собой константу пропорциональности, относящуюся к скорости химической реакции с конц. реагента или продукта химической реакции 2.ⓘ Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций [k₂]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Кинетика системы двух параллельных реакций. Формулы PDF PDF Image

Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа скорости реакции 2 = 1/Время*ln(Начальная концентрация реагента А/Реагент А Концентрация)-Константа скорости реакции 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁
В этой формуле используются 1 Функции, 5 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию е, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Константа скорости реакции 2 - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости реакции 2 представляет собой константу пропорциональности, относящуюся к скорости химической реакции с конц. реагента или продукта химической реакции 2.
Время - (Измеряется в Второй) - Время используется для определения периода времени, необходимого для того, чтобы реагент дал определенное количество продукта в химической реакции.
Начальная концентрация реагента А - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.
Реагент А Концентрация - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация реагента А определяется как концентрация вещества А после реакции в течение заданного интервала времени t.
Константа скорости реакции 1 - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости реакции 1 определяется как константа пропорциональности, относящаяся к скорости химической реакции и концентрации. реагента или продукта реакции 1.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Время: 3600 Второй --> 3600 Второй Конверсия не требуется
Начальная концентрация реагента А: 100 моль / литр --> 100000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Реагент А Концентрация: 60.5 моль / литр --> 60500 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Константа скорости реакции 1: 5.67E-06 1 в секунду --> 5.67E-06 1 в секунду Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁ --> 1/3600*ln(100000/60500)-5.67E-06

Оценка ... ...

k₂ = 0.000133920783597582

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.000133920783597582 1 в секунду --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.000133920783597582 ≈ 0.000134 1 в секунду <-- Константа скорости реакции 2

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Сложные реакции » Параллельные реакции » Кинетика системы двух параллельных реакций. » Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций

Кредиты

Сделано СУДИПТА САХА

КОЛЛЕДЖ АЧАРЬЯ ПРФУЛЛА ЧАНДРА (БТР), КАЛЬКАТА

СУДИПТА САХА создал этот калькулятор и еще 100+!

Проверено Супаян банерджи

Национальный университет судебных наук (НУЖС), Калькутта

Супаян банерджи проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Кинетика системы двух параллельных реакций. Калькуляторы

Время, необходимое для набора двух параллельных реакций

LaTeX Идти Срок службы для параллельной реакции = 1/(Константа скорости реакции 1+Константа скорости реакции 2)*ln(Начальная концентрация реагента А/Реагент А Концентрация)

Концентрация реагента А через время t в серии двух параллельных реакций

LaTeX Идти Реагент А Концентрация = Начальная концентрация реагента А*exp(-(Константа скорости реакции 1+Константа скорости реакции 2)*Время)

Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций

LaTeX Идти Константа скорости реакции 2 = 1/Время*ln(Начальная концентрация реагента А/Реагент А Концентрация)-Константа скорости реакции 1

Константа скорости реакции от A до B для набора двух параллельных реакций

LaTeX Идти Константа скорости реакции 1 = 1/Время*ln(Начальная концентрация реагента А/Реагент А Концентрация)-Константа скорости реакции 2

Узнать больше >>

Константа скорости реакции от А до С в наборе из двух параллельных реакций формула

LaTeX Идти

Константа скорости реакции 2 = 1/Время*ln(Начальная концентрация реагента А/Реагент А Концентрация)-Константа скорости реакции 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁

Что такое параллельные реакции?

Параллельные реакции также называют параллельными реакциями. В этих реакциях реагирующие молекулы реагируют или разлагаются более чем одним способом с образованием различных наборов продуктов. Реакция, дающая максимальное количество продукта, называется основной или основной реакцией, а остальные реакции называются побочными или параллельными реакциями.

Что такое совокупность двух параллельных реакций?

В системе из двух параллельных реакций одновременно протекают две реакции первого порядка. Начиная с реагента (здесь А) параллельно протекают две элементарные реакции с образованием продуктов В и С, имеющих константы скорости реакции k1 и k2 соответственно. A→B , здесь константа скорости = k1 В то же время, A →C , здесь константа скорости = k2

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!