НОК двух чисел

Константа скорости обратной реакции Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Химическая кинетика Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Сложные реакции Важные формулы кинетики ферментов Важные формулы обратимой реакции Кинетика ферментов Больше >>

⤿

Обратимые реакции Параллельные реакции Последовательные реакции

⤿

Противостояние первого порядка реакциям второго порядка Второй порядок противостоит реакциям второго порядка Второй порядок противостоит реакциям первого порядка Микроскопическая обратимость Больше >>

✖Константа скорости прямой реакции используется для определения отношения между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции в прямом направлении.ⓘ Константа скорости прямой реакции [k_f]			+10% -10%
✖Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.ⓘ Начальная концентрация реагента А [A₀]			+10% -10%
✖Концентрация реагента в равновесии определяется как количество реагента, присутствующего, когда реакция находится в равновесном состоянии.ⓘ Концентрация реагента в равновесии [x_eq]			+10% -10%

✖Константа скорости обратной реакции 2-го порядка — это константа пропорциональности, связывающая скорость химической реакции с концентрацией. реагента или продукта обратной реакции.ⓘ Константа скорости обратной реакции [k_brc']

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Сложные реакции формула PDF PDF Image

Константа скорости обратной реакции Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции*(Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии)/Концентрация реагента в равновесии^2
k_brc' = k_f*(A₀-x_eq)/x_eq^2
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Константа скорости обратной реакции - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Константа скорости обратной реакции 2-го порядка — это константа пропорциональности, связывающая скорость химической реакции с концентрацией. реагента или продукта обратной реакции.
Константа скорости прямой реакции - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости прямой реакции используется для определения отношения между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции в прямом направлении.
Начальная концентрация реагента А - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.
Концентрация реагента в равновесии - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация реагента в равновесии определяется как количество реагента, присутствующего, когда реакция находится в равновесном состоянии.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа скорости прямой реакции: 9.74E-05 1 в секунду --> 9.74E-05 1 в секунду Конверсия не требуется
Начальная концентрация реагента А: 100 моль / литр --> 100000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация реагента в равновесии: 70 моль / литр --> 70000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

k_brc' = k_f*(A₀-x_eq)/x_eq^2 --> 9.74E-05*(100000-70000)/70000^2

Оценка ... ...

k_brc' = 5.96326530612245E-10

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

5.96326530612245E-10 Кубический метр / моль-секунда -->5.96326530612245E-07 литр на моль в секунду (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

5.96326530612245E-07 ≈ 6E-7 литр на моль в секунду <-- Константа скорости обратной реакции

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Сложные реакции » Обратимые реакции » Противостояние первого порядка реакциям второго порядка » Константа скорости обратной реакции

Кредиты

Сделано СУДИПТА САХА

КОЛЛЕДЖ АЧАРЬЯ ПРФУЛЛА ЧАНДРА (БТР), КАЛЬКАТА

СУДИПТА САХА создал этот калькулятор и еще 100+!

Проверено Супаян банерджи

Национальный университет судебных наук (НУЖС), Калькутта

Супаян банерджи проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Противостояние первого порядка реакциям второго порядка Калькуляторы

Время, необходимое для завершения реакции

LaTeX Идти Время = (1/Константа скорости прямой реакции)*(Концентрация реагента в равновесии/(2*Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии))*ln((Начальная концентрация реагента А*Концентрация реагента в равновесии+Концентрация продукта во время t*(Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии))/(Начальная концентрация реагента А*(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t)))

Константа скорости прямой реакции

LaTeX Идти Константа скорости прямой реакции = (1/Время)*(Концентрация реагента в равновесии/(2*Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии))*ln((Начальная концентрация реагента А*Концентрация реагента в равновесии+Концентрация продукта во время t*(Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии))/(Начальная концентрация реагента А*(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t)))

Константа скорости обратной реакции

LaTeX Идти Константа скорости обратной реакции = Константа скорости прямой реакции*(Начальная концентрация реагента А-Концентрация реагента в равновесии)/Концентрация реагента в равновесии^2

< Важные формулы обратимой реакции Калькуляторы

Концентрация реагента в данный момент времени t

LaTeX Идти Концентрация A в момент времени t = Начальная концентрация реагента А*(Константа скорости прямой реакции/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции))*((Константа скорости обратной реакции/Константа скорости прямой реакции)+exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))

Концентрация продукта для 1-го заказа противоположна Rxn 1-го заказа, если начальная концентрация B больше 0

LaTeX Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-Константа скорости прямой реакции*((Начальная концентрация реагента А+Начальная концентрация реагента B)/(Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии))*Время))

Концентрация продукта первого порядка противостоит реакции первого порядка при заданной начальной концентрации реагента

LaTeX Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-Константа скорости прямой реакции*Время*(Начальная концентрация реагента А/Концентрация реагента в равновесии)))

Концентрация продукта 1-го порядка, противодействующая реакции 1-го порядка в данный момент времени t

LaTeX Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))

Узнать больше >>

Константа скорости обратной реакции формула

LaTeX Идти

Что такое Противоположная реакция?

Противоположные реакции или обратимые реакции – это реакции, при которых одновременно протекают и прямая, и обратная реакции. Начнем с того, что скорость прямой реакции очень велика и уменьшается по мере уменьшения концентрации реагента со временем. Точно так же изначально скорость обратной реакции мала и со временем увеличивается по мере увеличения концентрации продукта. Состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется состоянием равновесия. Таким образом, равновесие — это динамическое равновесие, при котором все участники реакции образуются так же быстро, как и разрушаются, и поэтому дальнейшего изменения различных концентраций не наблюдается.

Каковы классификации противоположных реакций?

Обратимые реакции можно классифицировать на основе порядков элементарных прямых и обратных реакций. Ниже мы опишем несколько обратимых реакций, классифицированных соответствующим образом: 1. Реакции первого порядка противостоят реакции первого порядка 2. Противостоят реакции второго порядка реакции второго порядка 3. Противостоят реакции второго порядка реакции первого порядка 4. Противостоят реакции второго порядка реакции второго порядка.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!