Давление с использованием выражения K-значения для состава Gamma-Phi Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Общее давление газа = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(значение К*Коэффициент летучести в законе Рауля)
PT = (γRaoults*Psat)/(K*ϕRaoults)
В этой формуле используются 5 Переменные
Используемые переменные
Общее давление газа - (Измеряется в паскаль) - Полное давление газа представляет собой сумму всех сил, которые молекулы газа оказывают на стенки своего сосуда.
Коэффициент активности в законе Рауля - Коэффициент активности в законе Рауля — это фактор, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ.
Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения в формулировке гамма-фи в законе Рауля - это давление, при котором данная жидкость и ее пар или данное твердое тело и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
значение К - Значение K определяется как отношение мольной доли паровой фазы к мольной доле жидкой фазы.
Коэффициент летучести в законе Рауля - Коэффициент летучести в законе Рауля представляет собой отношение летучести к давлению этого компонента.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Коэффициент активности в законе Рауля: 0.9 --> Конверсия не требуется
Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi: 30 паскаль --> 30 паскаль Конверсия не требуется
значение К: 0.85 --> Конверсия не требуется
Коэффициент летучести в законе Рауля: 0.2 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
PT = (γRaoults*Psat)/(K*ϕRaoults) --> (0.9*30)/(0.85*0.2)
Оценка ... ...
PT = 158.823529411765
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
158.823529411765 паскаль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
158.823529411765 158.8235 паскаль <-- Общее давление газа
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Verifier Image
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

Значения K для формулировки гамма-фи, закона Рауля, модифицированного закона Рауля и закона Генри. Калькуляторы

Коэффициент летучести компонента с использованием выражения K-значения для состава гамма-фи
​ LaTeX ​ Идти Коэффициент летучести в законе Рауля = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(значение К*Общее давление газа)
K-значение компонента с использованием состава Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Идти значение К = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(Коэффициент летучести в законе Рауля*Общее давление газа)
Коэффициент активности компонента с использованием выражения K-значения для состава Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Идти Коэффициент активности в законе Рауля = (значение К*Коэффициент летучести в законе Рауля*Общее давление газа)/Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi
K-значение или коэффициент парожидкостного распределения компонента
​ LaTeX ​ Идти значение К = Мольная доля компонента в паровой фазе/Мольная доля компонента в жидкой фазе

Давление с использованием выражения K-значения для состава Gamma-Phi формула

​LaTeX ​Идти
Общее давление газа = (Коэффициент активности в законе Рауля*Насыщенное давление в формуле Gamma-Phi)/(значение К*Коэффициент летучести в законе Рауля)
PT = (γRaoults*Psat)/(K*ϕRaoults)

Определите значение K и его связь с относительной волатильностью (α).

Значение K или коэффициент распределения пар-жидкость компонента - это отношение мольной доли пара этого компонента к мольной доле жидкости этого компонента. Значение AK для более летучего компонента больше, чем значение K для менее летучего компонента. Это означает, что α (относительная летучесть) ≥ 1, поскольку большее значение K более летучего компонента указано в числителе, а меньшее значение K менее летучего компонента - в знаменателе.

Каковы ограничения закона Генри?

Закон Генри применим только тогда, когда молекулы системы находятся в состоянии равновесия. Второе ограничение состоит в том, что оно не выполняется, когда газы находятся под чрезвычайно высоким давлением. Третье ограничение в том, что оно неприменимо, когда газ и раствор участвуют в химических реакциях друг с другом.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!