НОД трех чисел

Мольная доля реагента А Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Химическое равновесие Ионное равновесие

⤿

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Закон Генри Константа равновесия Свойства константы равновесия Больше >>

✖Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.ⓘ Количество молей [N_moles]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Мольная доля элемента A в бинарном сплаве AB.ⓘ Мольная доля реагента А [X_A]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Мольная доля реагента А

Формула

X A = \frac{N moles \cdot 𝝰}{N moles} \cdot (1 + 𝝰)

Пример

0.4725 = \frac{2 \cdot 0.35}{2} \cdot (1 + 0.35)

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF PDF Image

Мольная доля реагента А Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Молярная доля элемента A = (Количество молей*Степень диссоциации)/Количество молей*(1+Степень диссоциации)
X_A = (N_moles*𝝰)/N_moles*(1+𝝰)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Молярная доля элемента A - Мольная доля элемента A в бинарном сплаве AB.
Количество молей - Количество молей – это количество газа в молях. 1 моль газа весит столько же, сколько его молекулярная масса.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество молей: 2 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

X_A = (N_moles*𝝰)/N_moles*(1+𝝰) --> (2*0.35)/2*(1+0.35)

Оценка ... ...

X_A = 0.4725

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.4725 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.4725 <-- Молярная доля элемента A

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Связь между константой равновесия и степенью диссоциации » Мольная доля реагента А

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

< Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации для двойной реакции при равновесном давлении

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+(4*Абсолютное давление)))

Степень диссоциации при равновесном давлении

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+Абсолютное давление))

Степень диссоциации при увеличении давления во время реакции

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/Давление)

Степень диссоциации реакции

Идти Степень диссоциации = Количество диссоциированных родинок/Начальное количество молей

Узнать больше >>

Мольная доля реагента А формула

Молярная доля элемента A = (Количество молей*Степень диссоциации)/Количество молей*(1+Степень диссоциации)
X_A = (N_moles*𝝰)/N_moles*(1+𝝰)

Где используется мольная доля?

Мольная доля представляет собой количество молекул определенного компонента в смеси, деленное на общее количество молей в данной смеси. Это способ выразить концентрацию раствора. Также сумма мольных долей всех компонентов всегда равна единице.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!