Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Решение и коллигативные свойства Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Депрессия в точке замерзания Важные формулы коллигативных свойств Важные формулы уравнения Клаузиуса Клапейрона Несмешивающиеся жидкости Больше >>

✖Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.ⓘ Депрессия в точке замерзания [ΔT_f]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%

✖Константа точки замерзания моляля, также известная как криоскопическая константа, зависит от свойств растворителя, а не растворенного вещества.ⓘ Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания [K_f]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания

Формула

K f = \frac{ΔT f}{m}

Пример

6.703911 K*kg/mol = \frac{12 K}{1.79 mol/kg}

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа точки замерзания моляля = Депрессия в точке замерзания/Моляльность
K_f = ΔT_f/m
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Константа точки замерзания моляля - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Константа точки замерзания моляля, также известная как криоскопическая константа, зависит от свойств растворителя, а не растворенного вещества.
Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Депрессия в точке замерзания: 12 Кельвин --> 12 Кельвин Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_f = ΔT_f/m --> 12/1.79

Оценка ... ...

K_f = 6.70391061452514

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

6.70391061452514 Кельвин Килограмм на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

6.70391061452514 ≈ 6.703911 Кельвин Килограмм на моль <-- Константа точки замерзания моляля

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Депрессия в точке замерзания » Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик проверил этот калькулятор и еще 100+!

< Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)

Моляльность при понижении температуры замерзания

Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Понижение точки замерзания растворителя

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Узнать больше >>

Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания формула

Константа точки замерзания моляля = Депрессия в точке замерзания/Моляльность
K_f = ΔT_f/m

Объясните снижение точки замерзания.

Понижение точки замерзания - это температура, при которой жидкий растворитель и твердый растворитель находятся в равновесии, так что их давления паров равны. Когда нелетучее растворенное вещество добавляется к летучему жидкому растворителю, давление пара раствора будет ниже, чем у чистого растворителя. В результате твердое вещество достигнет равновесия с раствором при более низкой температуре, чем с чистым растворителем.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!