Что такое ионная активность?
Свойства растворов электролитов могут значительно отклоняться от законов, используемых для определения химического потенциала растворов. Однако в ионных растворах существуют значительные электростатические взаимодействия между растворенным веществом-растворителем, а также молекулами растворенного вещества-растворенного вещества. Эти электростатические силы регулируются законом Кулона, который имеет зависимость ar ^ −2. Следовательно, поведение раствора электролита значительно отличается от поведения идеального раствора. В самом деле, именно поэтому мы используем активность отдельных компонентов, а не концентрацию для расчета отклонений от идеального поведения. В 1923 году Питер Дебай и Эрих Хюккель разработали теорию, которая позволила нам вычислить средний коэффициент ионной активности раствора, γ ±, и объяснить, как поведение ионов в растворе способствует этой константе.