Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Средний коэффициент активности - Средний коэффициент активности является мерой ион-ионного взаимодействия в растворе, содержащем как катион, так и анион.
Средняя ионная активность - (Измеряется в Моль / кг) - Средняя ионная активность является мерой эффективной концентрации катиона и аниона в растворе.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Средняя ионная активность: 0.06 Моль / кг --> 0.06 Моль / кг Конверсия не требуется
Моляльность: 0.05 Моль / кг --> 0.05 Моль / кг Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
γ± = A±/((27^(1/4))*m) --> 0.06/((27^(1/4))*0.05)
Оценка ... ...
γ± = 0.526429605180997
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.526429605180997 --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.526429605180997 0.52643 <-- Средний коэффициент активности
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Verifier Image
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

Средний коэффициент активности Калькуляторы

Средний коэффициент активности двухвалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((108^(1/5))*Моляльность)
Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)
Средний коэффициент активности для монобивалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((4^(1/3))*Моляльность)
Средний коэффициент активности для одновалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/Моляльность

Важные формулы ионной активности Калькуляторы

Ионная сила монобивалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))
Ионная сила двухвалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила одновалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))
Ионная сила бивалентного электролита
​ LaTeX ​ Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))

Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита формула

​LaTeX ​Идти
Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)

Что такое ионная активность?

Свойства растворов электролитов могут значительно отклоняться от законов, используемых для определения химического потенциала растворов. Однако в ионных растворах существуют значительные электростатические взаимодействия между растворенным веществом-растворителем, а также молекулами растворенного вещества-растворенного вещества. Эти электростатические силы регулируются законом Кулона, который имеет зависимость ar ^ −2. Следовательно, поведение раствора электролита значительно отличается от поведения идеального раствора. В самом деле, именно поэтому мы используем активность отдельных компонентов, а не концентрацию для расчета отклонений от идеального поведения. В 1923 году Питер Дебай и Эрих Хюккель разработали теорию, которая позволила нам вычислить средний коэффициент ионной активности раствора, γ ±, и объяснить, как поведение ионов в растворе способствует этой константе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!