калькулятор НОД

Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0 Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Химическая кинетика Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Сложные реакции Важные формулы кинетики ферментов Важные формулы обратимой реакции Кинетика ферментов Больше >>

⤿

Обратимые реакции Параллельные реакции Последовательные реакции

⤿

Первый порядок, противостоящий реакциям первого порядка Второй порядок противостоит реакциям второго порядка Второй порядок противостоит реакциям первого порядка Микроскопическая обратимость Больше >>

✖Начальная концентрация реагента B определяется как начальная концентрация реагента B в момент времени t=0.ⓘ Начальная концентрация реагента B [B₀]			+10% -10%
✖Концентрация реагента в равновесии определяется как количество реагента, присутствующего, когда реакция находится в равновесном состоянии.ⓘ Концентрация реагента в равновесии [x_eq]			+10% -10%
✖Константа скорости прямой реакции используется для определения отношения между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции в прямом направлении.ⓘ Константа скорости прямой реакции [k_f]			+10% -10%
✖Время используется для определения периода времени, необходимого для того, чтобы реагент дал определенное количество продукта в химической реакции.ⓘ Время [t]			+10% -10%
✖Концентрация продукта в момент времени t определяется как количество реагента, которое превратилось в продукт за интервал времени t.ⓘ Концентрация продукта во время t [x]			+10% -10%

✖Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.ⓘ Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0 [A₀]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Сложные реакции формула PDF PDF Image

Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0 Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Начальная концентрация реагента А = (Начальная концентрация реагента B+Концентрация реагента в равновесии)*((1/Константа скорости прямой реакции)*(1/Время)*ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t)))-Начальная концентрация реагента B
A₀ = (B₀+x_eq)*((1/k_f)*(1/t)*ln(x_eq/(x_eq-x)))-B₀
В этой формуле используются 1 Функции, 6 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию е, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Начальная концентрация реагента А - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента А определяется как концентрация реагента А в момент времени t=0.
Начальная концентрация реагента B - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация реагента B определяется как начальная концентрация реагента B в момент времени t=0.
Концентрация реагента в равновесии - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация реагента в равновесии определяется как количество реагента, присутствующего, когда реакция находится в равновесном состоянии.
Константа скорости прямой реакции - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости прямой реакции используется для определения отношения между молярной концентрацией реагентов и скоростью химической реакции в прямом направлении.
Время - (Измеряется в Второй) - Время используется для определения периода времени, необходимого для того, чтобы реагент дал определенное количество продукта в химической реакции.
Концентрация продукта во время t - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация продукта в момент времени t определяется как количество реагента, которое превратилось в продукт за интервал времени t.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Начальная концентрация реагента B: 80 моль / литр --> 80000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация реагента в равновесии: 70 моль / литр --> 70000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Константа скорости прямой реакции: 9.74E-05 1 в секунду --> 9.74E-05 1 в секунду Конверсия не требуется
Время: 3600 Второй --> 3600 Второй Конверсия не требуется
Концентрация продукта во время t: 27.5 моль / литр --> 27500 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

A₀ = (B₀+x_eq)*((1/k_f)*(1/t)*ln(x_eq/(x_eq-x)))-B₀ --> (80000+70000)*((1/9.74E-05)*(1/3600)*ln(70000/(70000-27500)))-80000

Оценка ... ...

A₀ = 133463.024520443

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

133463.024520443 Моль на кубический метр -->133.463024520443 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

133.463024520443 ≈ 133.463 моль / литр <-- Начальная концентрация реагента А

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Сложные реакции » Обратимые реакции » Первый порядок, противостоящий реакциям первого порядка » Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0

Кредиты

Сделано СУДИПТА САХА

КОЛЛЕДЖ АЧАРЬЯ ПРФУЛЛА ЧАНДРА (БТР), КАЛЬКАТА

СУДИПТА САХА создал этот калькулятор и еще 100+!

Проверено Супаян банерджи

Национальный университет судебных наук (НУЖС), Калькутта

Супаян банерджи проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Первый порядок, противостоящий реакциям первого порядка Калькуляторы

Константа скорости обратной реакции первого порядка, противостоящая реакции первого порядка

LaTeX Идти Константа скорости обратной реакции = (ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/Время, необходимое для обратной реакции)-Константа скорости прямой реакции

Константа скорости прямой реакции первого порядка, противостоящая реакции первого порядка

LaTeX Идти Константа скорости прямой реакции = (ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/Время)-Константа скорости обратной реакции

Время, необходимое для реакции 1-го порядка, противодействующей реакции 1-го порядка

LaTeX Идти Время = ln(Концентрация реагента в равновесии/(Концентрация реагента в равновесии-Концентрация продукта во время t))/(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)

Концентрация продукта 1-го порядка, противодействующая реакции 1-го порядка в данный момент времени t

LaTeX Идти Концентрация продукта во время t = Концентрация реагента в равновесии*(1-exp(-(Константа скорости прямой реакции+Константа скорости обратной реакции)*Время))

Узнать больше >>

Начальная концентрация реагента А при исходной концентрации В больше 0 формула

LaTeX Идти

Что такое Противоположная реакция?

Противоположные реакции или обратимые реакции – это реакции, при которых одновременно протекают и прямая, и обратная реакции. Начнем с того, что скорость прямой реакции очень велика и уменьшается по мере уменьшения концентрации реагента со временем. Точно так же изначально скорость обратной реакции мала и со временем увеличивается по мере увеличения концентрации продукта. Состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется состоянием равновесия. Таким образом, равновесие — это динамическое равновесие, при котором все участники реакции образуются так же быстро, как и разрушаются, и поэтому дальнейшего изменения различных концентраций не наблюдается.

Каковы классификации противоположных реакций?

Обратимые реакции можно классифицировать на основе порядков элементарных прямых и обратных реакций. Ниже мы опишем несколько обратимых реакций, классифицированных соответствующим образом: 1. Реакции первого порядка противостоят реакции первого порядка 2. Противостоят реакции второго порядка реакции второго порядка 3. Противостоят реакции второго порядка реакции первого порядка 4. Противостоят реакции второго порядка реакции второго порядка.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!