калькулятор НОК

Начальное общее количество молей Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Химическое равновесие Ионное равновесие

⤿

Связь между плотностью паров и степенью диссоциации Закон Генри Константа равновесия Свойства константы равновесия Больше >>

⤿

Плотность пара в равновесии Степень диссоциации

✖Общее количество молей в равновесии - это полные моли, которые присутствуют на равновесной стадии химической реакции.ⓘ Всего молей в равновесии [M]			+10% -10%
✖Равновесная плотность паров – плотность паров вещества на стадиях реакции при равновесии.ⓘ Равновесная плотность пара [d]			+10% -10%
✖Начальная плотность паров – это плотность паров вещества на начальных стадиях реакции.ⓘ Начальная плотность пара [D]			+10% -10%

✖Начальное число молей — это количество газа в молях на начальной стадии реакции при равновесии.ⓘ Начальное общее количество молей [n_initial]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF PDF Image

Начальное общее количество молей Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Начальное количество молей = (Всего молей в равновесии*Равновесная плотность пара)/Начальная плотность пара
n_initial = (M*d)/D
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Начальное количество молей - (Измеряется в Крот) - Начальное число молей — это количество газа в молях на начальной стадии реакции при равновесии.
Всего молей в равновесии - Общее количество молей в равновесии - это полные моли, которые присутствуют на равновесной стадии химической реакции.
Равновесная плотность пара - Равновесная плотность паров – плотность паров вещества на стадиях реакции при равновесии.
Начальная плотность пара - Начальная плотность паров – это плотность паров вещества на начальных стадиях реакции.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Всего молей в равновесии: 15 --> Конверсия не требуется
Равновесная плотность пара: 150 --> Конверсия не требуется
Начальная плотность пара: 250 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

n_initial = (M*d)/D --> (15*150)/250

Оценка ... ...

n_initial = 9

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

9 Крот --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

9 Крот <-- Начальное количество молей

(Расчет завершен через 00.018 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Связь между плотностью паров и степенью диссоциации » Начальное общее количество молей

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх проверил этот калькулятор и еще 500+!

< Связь между плотностью паров и степенью диссоциации Калькуляторы

Начальная плотность пара

LaTeX Идти Начальная плотность пара = (Всего молей в равновесии*Равновесная плотность пара)/Начальное количество молей

Молекулярный вес вещества при начальной плотности паров

LaTeX Идти Молекулярный вес = Начальная плотность пара*Объем раствора

Начальная плотность пара с учетом молекулярного веса

LaTeX Идти Начальная плотность пара = Молекулярный вес/Объем раствора

Объем раствора при начальной плотности пара

LaTeX Идти Объем раствора = Молекулярный вес/Начальная плотность пара

Узнать больше >>

Начальное общее количество молей формула

LaTeX Идти

Начальное количество молей = (Всего молей в равновесии*Равновесная плотность пара)/Начальная плотность пара
n_initial = (M*d)/D

Что такое плотность пара?

Плотность пара - это вес объема чистого пара или газа по сравнению с равным объемом сухого воздуха при той же температуре и давлении. Он получается делением молекулярной массы пара на среднюю молекулярную массу воздуха, таким образом, это безразмерно. Он также определяется как доля диссоциированных молей из 1 моля.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!