НОК двух чисел

Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Ионное равновесие Химическое равновесие

⤿

Закон Оствальда о разбавлении Буферный раствор Гидролиз соли Кислотность и шкала pH Больше >>

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты [K_a]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.ⓘ Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka [C₀]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Начальная концентрация = Константа диссоциации слабой кислоты/(Степень диссоциации^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Начальная концентрация - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.
Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабой кислоты: 16 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

C₀ = K_a/(𝝰^2) --> 16/(0.35^2)

Оценка ... ...

C₀ = 130.612244897959

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

130.612244897959 Моль на кубический метр -->0.130612244897959 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.130612244897959 ≈ 0.130612 моль / литр <-- Начальная концентрация

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

LaTeX Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

LaTeX Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

LaTeX Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

LaTeX Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Узнать больше >>

Начальная концентрация слабой кислоты при заданной константе диссоциации Ka формула

LaTeX Идти

Начальная концентрация = Константа диссоциации слабой кислоты/(Степень диссоциации^2)
C₀ = K_a/(𝝰^2)

Что такое закон разбавления Оствальда?

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!