Свободная энтропия Гельмгольца при заданной свободной энергии Гельмгольца Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Свободная энтропия Гельмгольца = -(Свободная энергия системы Гельмгольца/Температура)
Φ = -(A/T)
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Свободная энтропия Гельмгольца - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Свободная энтропия Гельмгольца используется для выражения влияния электростатических сил в электролите на его термодинамическое состояние.
Свободная энергия системы Гельмгольца - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия системы Гельмгольца представляет собой термодинамический потенциал, который измеряет полезную работу, которую можно получить от закрытой термодинамической системы при постоянной температуре и объеме.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Свободная энергия системы Гельмгольца: -20.86 килоджоуль --> -20860 Джоуль (Проверьте преобразование ​здесь)
Температура: 298 Кельвин --> 298 Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
Φ = -(A/T) --> -((-20860)/298)
Оценка ... ...
Φ = 70
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
70 Джоуль на Кельвин --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
70 Джоуль на Кельвин <-- Свободная энтропия Гельмгольца
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Прашант Сингх
KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи
Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!
Verifier Image
Проверено Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

Химическая термодинамика Калькуляторы

Изменение свободной энергии Гиббса
​ Идти Изменение свободной энергии Гиббса = -Количество молей электрона*[Faraday]/Электродный потенциал системы
Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса
​ Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса
​ Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Моли переданных электронов*[Faraday])
Свободная энергия Гиббса
​ Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Вторые законы термодинамики Калькуляторы

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса
​ Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса
​ Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Моли переданных электронов*[Faraday])
Классическая часть свободной энтропии Гельмгольца с учетом электрической части
​ Идти Классическая свободная энтропия Гельмгольца = (Свободная энтропия Гельмгольца-Электрическая свободная энтропия Гельмгольца)
Классическая часть свободной энтропии Гиббса с учетом электрической части
​ Идти Классическая часть гиббса свободная энтропия = (Свободная энтропия Гиббса системы-Электрическая часть гиббса без энтропии)

Свободная энтропия Гельмгольца при заданной свободной энергии Гельмгольца формула

Свободная энтропия Гельмгольца = -(Свободная энергия системы Гельмгольца/Температура)
Φ = -(A/T)

Что такое предельный закон Дебая – Хюккеля?

Химики Питер Дебай и Эрих Хюккель заметили, что растворы, содержащие ионные растворенные вещества, не ведут себя идеально даже при очень низких концентрациях. Таким образом, хотя концентрация растворенных веществ является фундаментальной для расчета динамики раствора, они предположили, что для расчета коэффициентов активности раствора необходим дополнительный фактор, который они назвали гамма. Поэтому они разработали уравнение Дебая – Хюккеля и предельный закон Дебая – Хюккеля. Активность пропорциональна только концентрации и изменяется с помощью фактора, известного как коэффициент активности. Этот фактор учитывает энергию взаимодействия ионов в растворе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!