НОК двух чисел

Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения Калькулятор

Инженерное дело Детская площадка Здоровье математика Больше >>

↳

Химическая инженерия Гражданская Материаловедение Механический Больше >>

⤿

Термодинамика Динамика жидкости Динамика процесса и управление Инжиниринг завода Больше >>

⤿

Термодинамика раствора Законы термодинамики, их приложения и другие основные понятия Идеальный газ Объемные свойства чистых жидкостей Больше >>

⤿

Избыточные свойства Модель идеального решения Модель идеальной газовой смеси Остаточные свойства Больше >>

✖Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Энтропия [S]			+10% -10%
✖Энтропия идеального раствора – это энтропия в состоянии идеального раствора.ⓘ Энтропия идеального решения [S^id]			+10% -10%

✖Избыточная энтропия — это энтропия решения, превышающая ту, которой она была бы, если бы она была идеальной.ⓘ Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения [S^E]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Избыточная энтропия = Энтропия-Энтропия идеального решения
S^E = S-S^id
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Избыточная энтропия - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Избыточная энтропия — это энтропия решения, превышающая ту, которой она была бы, если бы она была идеальной.
Энтропия - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.
Энтропия идеального решения - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия идеального раствора – это энтропия в состоянии идеального раствора.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энтропия: 16.8 Джоуль на Кельвин --> 16.8 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется
Энтропия идеального решения: 14 Джоуль на Кельвин --> 14 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

S^E = S-S^id --> 16.8-14

Оценка ... ...

S^E = 2.8

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.8 Джоуль на Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.8 Джоуль на Кельвин <-- Избыточная энтропия

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Избыточные свойства » Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Избыточные свойства Калькуляторы

Идеальное решение Gibbs Energy с использованием избыточного и фактического решения Gibbs Energy

LaTeX Идти Идеальное решение Свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса-Избыточная свободная энергия Гиббса

Фактическая энергия Гиббса с использованием избыточного и идеального решения. Энергия Гиббса

LaTeX Идти Свободная энергия Гиббса = Избыточная свободная энергия Гиббса+Идеальное решение Свободная энергия Гиббса

Избыточная энергия Гиббса с использованием фактической и идеальной энергии Гиббса

LaTeX Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса-Идеальное решение Свободная энергия Гиббса

Избыточный объем с использованием фактического и идеального объема раствора

LaTeX Идти Избыточный объем = Объем-Идеальный объем раствора

Узнать больше >>

Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения формула

LaTeX Идти

Избыточная энтропия = Энтропия-Энтропия идеального решения
S^E = S-S^id

Что такое избыточное имущество?

Избыточные свойства - это свойства смесей, которые количественно определяют неидеальное поведение реальных смесей в химической термодинамике. Они определяются как разница между значением свойства в реальной смеси и значением, которое могло бы существовать в идеальном растворе при тех же условиях. Наиболее часто используемые избыточные свойства - это избыточный объем, избыточная энтальпия и избыточный химический потенциал. Избыточный объем, внутренняя энергия и энтальпия идентичны соответствующим свойствам перемешивания.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!