Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема Калькулятор

✖Масса газа — это масса, над которой или посредством которой совершается работа.ⓘ Масса газа [m_gas]			+10% -10%
✖Молярная удельная теплоёмкость при постоянном давлении (газа) — это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном давлении.ⓘ Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении [C_pm]			+10% -10%
✖Конечный объем системы — это объем, занимаемый молекулами системы после завершения термодинамического процесса.ⓘ Конечный объем системы [V_f]			+10% -10%
✖Начальный объем системы — объем, занимаемый молекулами системы изначально, до начала процесса.ⓘ Начальный объем системы [V_i]			+10% -10%

✖Постоянное давление изменения энтропии — это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема [δs_pres]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Генерация энтропии Формулы PDF PDF Image

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Изменение энтропии Постоянное давление = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечный объем системы/Начальный объем системы)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i)
В этой формуле используются 1 Функции, 5 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию е, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Изменение энтропии Постоянное давление - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Постоянное давление изменения энтропии — это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.
Масса газа - (Измеряется в Килограмм) - Масса газа — это масса, над которой или посредством которой совершается работа.
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении - (Измеряется в Джоуль на кельвин на моль) - Молярная удельная теплоёмкость при постоянном давлении (газа) — это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном давлении.
Конечный объем системы - (Измеряется в Кубический метр) - Конечный объем системы — это объем, занимаемый молекулами системы после завершения термодинамического процесса.
Начальный объем системы - (Измеряется в Кубический метр) - Начальный объем системы — объем, занимаемый молекулами системы изначально, до начала процесса.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Масса газа: 2 Килограмм --> 2 Килограмм Конверсия не требуется
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении: 122 Джоуль на кельвин на моль --> 122 Джоуль на кельвин на моль Конверсия не требуется
Конечный объем системы: 13 Кубический метр --> 13 Кубический метр Конверсия не требуется
Начальный объем системы: 11 Кубический метр --> 11 Кубический метр Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i) --> 2*122*ln(13/11)

Оценка ... ...

δs_pres = 40.7611966578126

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

40.7611966578126 Джоуль на килограмм K --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

40.7611966578126 ≈ 40.7612 Джоуль на килограмм K <-- Изменение энтропии Постоянное давление

(Расчет завершен через 00.008 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Механический » Термодинамика » Генерация энтропии » Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Кредиты

Сделано Руши Шах

KJ Somaiya инженерный колледж (KJ Somaiya), Мумбаи

Руши Шах создал этот калькулятор и еще 25+!

Проверено Алитея Фернандес

Инженерный колледж Дона Боско (DBCE), Гоа

Алитея Фернандес проверил этот калькулятор и еще 100+!

< Генерация энтропии Калькуляторы

Изменение энтропии при постоянном объеме

LaTeX Идти Изменение энтропии при постоянном объеме = Теплоемкость Постоянный Объем*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)+[R]*ln(Удельный объем в точке 2/Удельный объем в точке 1)

Изменение энтропии при постоянном давлении

LaTeX Идти Изменение энтропии Постоянное давление = Теплоемкость Постоянное давление*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость

LaTeX Идти Изменение энтропии Переменная Удельная Теплоемкость = Стандартная молярная энтропия в точке 2-Стандартная молярная энтропия в точке 1-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Уравнение баланса энтропии

LaTeX Идти Изменение энтропии Переменная Удельная Теплоемкость = Энтропия системы-Энтропия Окружающей Среды+Общая генерация энтропии

Узнать больше >>

< Термодинамический фактор Калькуляторы

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

LaTeX Идти Изменение энтропии при постоянном объеме = Масса газа*Удельная молярная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечное давление системы/Начальное давление системы)

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

LaTeX Идти Изменение энтропии Постоянное давление = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечный объем системы/Начальный объем системы)

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

LaTeX Идти Изменение энтропии Постоянное давление = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении с использованием показателя адиабаты

LaTeX Идти Удельная теплоемкость при постоянном давлении = (Коэффициент теплоемкости*[R])/(Коэффициент теплоемкости-1)

Узнать больше >>

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема формула

LaTeX Идти

Как энтропия изменяется с давлением?

Энтропия вещества увеличивается с увеличением его молекулярной массы, сложности и температуры. Энтропия также увеличивается с уменьшением давления или концентрации. Энтропии газов намного больше, чем у конденсированных фаз.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!