НОД двух чисел

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Ионное равновесие Химическое равновесие

⤿

Закон Оствальда о разбавлении Буферный раствор Гидролиз соли Кислотность и шкала pH Больше >>

✖Концентрация ионов водорода – это концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации слабой кислоты.ⓘ Концентрация иона водорода [H⁺]			+10% -10%
✖Концентрация аниона в слабой кислоте — это концентрация аниона, образующегося при диссоциации слабой кислоты.ⓘ Концентрация аниона в слабой кислоте [A^-]			+10% -10%
✖Концентрация слабой кислоты – это концентрация образующейся слабой кислоты, которая диссоциирует на ионы водорода и анион.ⓘ Концентрация слабой кислоты [HA]			+10% -10%

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов [K_a]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты
K_a = (H⁺*A^-)/HA
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Концентрация иона водорода - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация ионов водорода – это концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации слабой кислоты.
Концентрация аниона в слабой кислоте - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация аниона в слабой кислоте — это концентрация аниона, образующегося при диссоциации слабой кислоты.
Концентрация слабой кислоты - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Концентрация слабой кислоты – это концентрация образующейся слабой кислоты, которая диссоциирует на ионы водорода и анион.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Концентрация иона водорода: 25 моль / литр --> 25000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация аниона в слабой кислоте: 20 моль / литр --> 20000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Концентрация слабой кислоты: 17 моль / литр --> 17000 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_a = (H⁺*A^-)/HA --> (25000*20000)/17000

Оценка ... ...

K_a = 29411.7647058824

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

29411.7647058824 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

29411.7647058824 ≈ 29411.76 <-- Константа диссоциации слабой кислоты

(Расчет завершен через 00.008 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

LaTeX Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

LaTeX Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

LaTeX Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

LaTeX Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Узнать больше >>

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов формула

LaTeX Идти

Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты
K_a = (H⁺*A^-)/HA

Объясните закон разбавления Оствальда.

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!