Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Электрохимия Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Константа диссоциации Активность электролитов Важные формулы активности и концентрации электролитов Важные формулы выхода по току и сопротивления Больше >>

✖Константа диссоциации кислоты 1 определяется как степень диссоциации кислоты 1 в растворе.ⓘ Константа диссоциации кислоты 1 [K_a1]			+10% -10%
✖Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.ⓘ Степень диссоциации 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.ⓘ Степень диссоциации 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖Константа диссоциации кислоты 2 определяется как степень диссоциации кислоты 2 в растворе.ⓘ Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот [K_a2]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации кислоты 2 = (Константа диссоциации кислоты 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации кислоты 2 - Константа диссоциации кислоты 2 определяется как степень диссоциации кислоты 2 в растворе.
Константа диссоциации кислоты 1 - Константа диссоциации кислоты 1 определяется как степень диссоциации кислоты 1 в растворе.
Степень диссоциации 2 - Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.
Степень диссоциации 1 - Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации кислоты 1: 6 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации 2: 0.34 --> Конверсия не требуется
Степень диссоциации 1: 0.5 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (6)*((0.34/0.5)^2)

Оценка ... ...

K_a2 = 2.7744

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.7744 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.7744 <-- Константа диссоциации кислоты 2

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Константа диссоциации » Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Константа диссоциации Калькуляторы

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

LaTeX Идти Константа диссоциации основания 1 = (Константа диссоциации основания 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

LaTeX Идти Константа диссоциации кислоты 1 = (Константа диссоциации кислоты 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот

LaTeX Идти Константа диссоциации кислоты 2 = (Константа диссоциации кислоты 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

LaTeX Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

Узнать больше >>

Константа диссоциации кислоты 2 при заданной степени диссоциации обеих кислот формула

LaTeX Идти

Константа диссоциации кислоты 2 = (Константа диссоциации кислоты 1)*((Степень диссоциации 2/Степень диссоциации 1)^2)
K_a2 = (K_a1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

Что такое эффект Левлинга?

Такие добавки, как HClO4, H2SO4, HNO3 и т. Д., Почти полностью реагируют с водой с образованием ионов H3O. Следовательно, все сильные кислоты в водных растворах кажутся одинаково сильными, и их относительные силы в водном растворе невозможно сравнивать. Поскольку H3O - самая сильная кислота в воде. сила вышеуказанных кислот сводится к уровню силы H3O в воде. Так же. сильные основания, такие как NaOH. КОН. Ba (OH) 2 сводится к силе иона OH– в воде. Это называется эффектом выравнивания.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!