калькулятор НОД

Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Ионное равновесие Химическое равновесие

⤿

Закон Оствальда о разбавлении Буферный раствор Гидролиз соли Кислотность и шкала pH Больше >>

✖Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.ⓘ Начальная концентрация [C₀]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации [K_a]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации слабой кислоты = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Начальная концентрация - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Начальная концентрация: 0.3 моль / литр --> 300 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Оценка ... ...

K_a = 56.5384615384615

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

56.5384615384615 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Константа диссоциации слабой кислоты

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

LaTeX Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

LaTeX Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

LaTeX Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

LaTeX Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Узнать больше >>

Константа диссоциации Ka при заданной начальной концентрации слабой кислоты и степени диссоциации формула

LaTeX Идти

Константа диссоциации слабой кислоты = (Начальная концентрация*(Степень диссоциации^2))/(1-Степень диссоциации)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Объясните закон разбавления Оствальда.

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!