Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Депрессия в точке замерзания = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия плавления)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)
В этой формуле используются 6 Переменные
Используемые переменные
Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Осмотическое давление - (Измеряется в паскаль) - Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.
Точка замерзания растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Молярная энтальпия плавления - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия плавления - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянной температуре и давлении.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Осмотическое давление: 2.5 паскаль --> 2.5 паскаль Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
Точка замерзания растворителя: 430 Кельвин --> 430 Кельвин Конверсия не требуется
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Молярная энтальпия плавления: 333.5 Килоджоуль / моль --> 333500 Джоуль / моль (Проверьте преобразование ​здесь)
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)
Оценка ... ...
ΔTf = 0.521809683393597
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
0.521809683393597 Кельвин --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.521809683393597 0.52181 Кельвин <-- Депрессия в точке замерзания
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Creator Image
Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Verifier Image
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления
​ LaTeX ​ Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)
Моляльность при понижении температуры замерзания
​ LaTeX ​ Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)
Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита
​ LaTeX ​ Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность
Понижение точки замерзания растворителя
​ LaTeX ​ Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления формула

​LaTeX ​Идти
Депрессия в точке замерзания = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия плавления)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)

Что такое криоскопическая постоянная?

Его также называют постоянной моляльной депрессии. Криоскопическая постоянная описывается как понижение точки замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя. Криоскопическая постоянная обозначается kf. Его единица измерения - килограмм · моль − 1. Это зависит от молярной массы растворенного вещества в растворе.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!