Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Решение и коллигативные свойства Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Депрессия в точке замерзания Важные формулы коллигативных свойств Важные формулы уравнения Клаузиуса Клапейрона Несмешивающиеся жидкости Больше >>

✖Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.ⓘ Осмотическое давление [π]			+10% -10%
✖Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.ⓘ Молярный объем [V_m]			+10% -10%
✖Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.ⓘ Точка замерзания растворителя [T_fp]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Молярная энтальпия плавления - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянной температуре и давлении.ⓘ Молярная энтальпия плавления [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.ⓘ Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления [ΔT_f]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления

Формула

ΔT f = \frac{π \cdot V m \cdot ({T fp}^{2})}{T \cdot ΔH fusion}

Пример

0.52181 K = \frac{2.5 Pa \cdot 32 m³/mol \cdot ({430 K}^{2})}{85 K \cdot 333.5 kJ/mol}

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Депрессия в точке замерзания = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия плавления)
ΔT_f = (π*V_m*(T_fp^2))/(T*ΔH_fusion)
В этой формуле используются 6 Переменные

Используемые переменные

Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Кельвин) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Осмотическое давление - (Измеряется в паскаль) - Осмотическое давление — это минимальное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить проникновение его чистого растворителя внутрь через полупроницаемую мембрану.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.
Точка замерзания растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура замерзания растворителя – это температура, при которой растворитель замерзает из жидкого состояния в твердое.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Молярная энтальпия плавления - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия плавления - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из твердой фазы в жидкую при постоянной температуре и давлении.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Осмотическое давление: 2.5 паскаль --> 2.5 паскаль Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
Точка замерзания растворителя: 430 Кельвин --> 430 Кельвин Конверсия не требуется
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Молярная энтальпия плавления: 333.5 Килоджоуль / моль --> 333500 Джоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔT_f = (π*V_m*(T_fp^2))/(T*ΔH_fusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)

Оценка ... ...

ΔT_f = 0.521809683393597

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.521809683393597 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.521809683393597 ≈ 0.52181 Кельвин <-- Депрессия в точке замерзания

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Депрессия в точке замерзания » Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)

Моляльность при понижении температуры замерзания

Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Понижение точки замерзания растворителя

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Узнать больше >>

Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления формула

Что такое криоскопическая постоянная?

Его также называют постоянной моляльной депрессии. Криоскопическая постоянная описывается как понижение точки замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя. Криоскопическая постоянная обозначается kf. Его единица измерения - килограмм · моль − 1. Это зависит от молярной массы растворенного вещества в растворе.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!