НОК двух чисел

Степень диссоциации реакции Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Химическое равновесие Ионное равновесие

⤿

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Закон Генри Константа равновесия Свойства константы равновесия Больше >>

✖Количество диссоциированных молей — это моли, которые отделяются во время химической реакции в равновесии.ⓘ Количество диссоциированных родинок [n_d]			+10% -10%
✖Начальное число молей — это количество газа в молях на начальной стадии реакции при равновесии.ⓘ Начальное количество молей [n_initial]			+10% -10%

✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации реакции [𝝰]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Степень диссоциации реакции

Формула

𝝰 = \frac{n d}{n initial}

Пример

0.352941 = \frac{6}{17 mol}

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическое равновесие формула PDF PDF Image

Степень диссоциации реакции Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень диссоциации = Количество диссоциированных родинок/Начальное количество молей
𝝰 = n_d/n_initial
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.
Количество диссоциированных родинок - Количество диссоциированных молей — это моли, которые отделяются во время химической реакции в равновесии.
Начальное количество молей - (Измеряется в Крот) - Начальное число молей — это количество газа в молях на начальной стадии реакции при равновесии.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество диссоциированных родинок: 6 --> Конверсия не требуется
Начальное количество молей: 17 Крот --> 17 Крот Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

𝝰 = n_d/n_initial --> 6/17

Оценка ... ...

𝝰 = 0.352941176470588

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.352941176470588 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.352941176470588 ≈ 0.352941 <-- Степень диссоциации

(Расчет завершен через 00.006 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Химическое равновесие » Связь между константой равновесия и степенью диссоциации » Степень диссоциации реакции

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх проверил этот калькулятор и еще 500+!

< Связь между константой равновесия и степенью диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации для двойной реакции при равновесном давлении

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+(4*Абсолютное давление)))

Степень диссоциации при равновесном давлении

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/(Константа равновесия для парциального давления+Абсолютное давление))

Степень диссоциации при увеличении давления во время реакции

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа равновесия для парциального давления/Давление)

Степень диссоциации реакции

Идти Степень диссоциации = Количество диссоциированных родинок/Начальное количество молей

Узнать больше >>

Степень диссоциации реакции формула

Степень диссоциации = Количество диссоциированных родинок/Начальное количество молей
𝝰 = n_d/n_initial

Что такое степень диссоциации?

Доля исходных молекул, которые преобразуются при равновесии, называется степенью диссоциации / ионизации. Это на единицу меньше. Степень диссоциации - это явление генерации свободных ионов с током, которые диссоциируют из фракции растворенного вещества при данной концентрации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!