калькулятор НОК

Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Равновесие Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Ионное равновесие Химическое равновесие

⤿

Закон Оствальда о разбавлении Буферный раствор Гидролиз соли Кислотность и шкала pH Больше >>

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты [K_a]			+10% -10%
✖Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.ⓘ Молярный объем [V_m]			+10% -10%

✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты [𝝰]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Ионное равновесие формула PDF PDF Image

Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты*Молярный объем)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)
В этой формуле используются 1 Функции, 3 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция квадратного корня — это функция, которая принимает в качестве входных данных неотрицательное число и возвращает квадратный корень заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.
Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабой кислоты: 16 --> Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

𝝰 = sqrt(K_a*V_m) --> sqrt(16*32)

Оценка ... ...

𝝰 = 22.6274169979695

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

22.6274169979695 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

22.6274169979695 ≈ 22.62742 <-- Степень диссоциации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Закон Оствальда о разбавлении » Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< Закон Оствальда о разбавлении Калькуляторы

Константа диссоциации слабой кислоты Ka при заданной концентрации слабой кислоты и ее ионов

LaTeX Идти Константа диссоциации слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Концентрация слабой кислоты

Концентрация слабой кислоты с учетом константы диссоциации и концентрации ионов

LaTeX Идти Концентрация слабой кислоты = (Концентрация иона водорода*Концентрация аниона в слабой кислоте)/Константа диссоциации слабой кислоты

Концентрация иона водорода с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и аниона

LaTeX Идти Концентрация иона водорода = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация аниона в слабой кислоте

Концентрация аниона с учетом Ka и концентрация слабой кислоты и иона водорода

LaTeX Идти Концентрация аниона в слабой кислоте = (Константа диссоциации слабой кислоты*Концентрация слабой кислоты)/Концентрация иона водорода

Узнать больше >>

Степень диссоциации с учетом Ka и молярного объема слабой кислоты формула

LaTeX Идти

Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты*Молярный объем)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)

Объясните закон разбавления Оствальда.

Закон разбавления Оствальда - это соотношение, предложенное в 1888 году Вильгельмом Оствальдом. Закон разбавления Оствальда описывает константу диссоциации слабого электролита со степенью диссоциации (α) и концентрацией слабого электролита. Закон разбавления Оствальда гласит, что только при бесконечном разбавлении слабый электролит подвергается полной ионизации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!