Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка Калькулятор

Химия Детская площадка Здоровье Инженерное дело Больше >>

↳

Химическая кинетика Аналитическая химия Атмосферная химия Атомная структура Больше >>

⤿

Реакция нулевого порядка Важные формулы кинетики ферментов Важные формулы обратимой реакции Кинетика ферментов Больше >>

✖Константа скорости реакции нулевого порядка равна скорости реакции, поскольку в реакции нулевого порядка скорость реакции пропорциональна нулевой степени концентрации реагента.ⓘ Константа скорости для реакции нулевого порядка [k₀]			+10% -10%
✖Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.ⓘ Энергия активации [E_a1]			+10% -10%
✖Температура реакции нулевого порядка — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура реакции нулевого порядка [T_ZeroOrder]			+10% -10%

✖Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка также известен как предэкспоненциальный фактор и описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.ⓘ Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка [A_{factor-zeroorder}]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка

Формула

A factor-zeroorder = \frac{k 0}{\exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T ZeroOrder})}

Пример

0.00843 mol/m³*s = \frac{0.000603 mol/m³*s}{\exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 9 K})}

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF PDF Image

Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка = Константа скорости для реакции нулевого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))
A_{factor-zeroorder} = k₀/exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)

Используемые переменные

Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка - (Измеряется в Моль на кубический метр в секунду) - Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка также известен как предэкспоненциальный фактор и описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.
Константа скорости для реакции нулевого порядка - (Измеряется в Моль на кубический метр в секунду) - Константа скорости реакции нулевого порядка равна скорости реакции, поскольку в реакции нулевого порядка скорость реакции пропорциональна нулевой степени концентрации реагента.
Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.
Температура реакции нулевого порядка - (Измеряется в Кельвин) - Температура реакции нулевого порядка — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа скорости для реакции нулевого порядка: 0.000603 Моль на кубический метр в секунду --> 0.000603 Моль на кубический метр в секунду Конверсия не требуется
Энергия активации: 197.3778 Джоуль на моль --> 197.3778 Джоуль на моль Конверсия не требуется
Температура реакции нулевого порядка: 9 Кельвин --> 9 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

A_{factor-zeroorder} = k₀/exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder)) --> 0.000603/exp(-197.3778/([R]*9))

Оценка ... ...

A_{factor-zeroorder} = 0.00843035514533463

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.00843035514533463 Моль на кубический метр в секунду --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.00843035514533463 ≈ 0.00843 Моль на кубический метр в секунду <-- Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция нулевого порядка » Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха проверил этот калькулятор и еще 25+!

< Реакция нулевого порядка Калькуляторы

Начальная концентрация реакции нулевого порядка

Идти Начальная концентрация для реакции нулевого порядка = (Константа скорости реакции нулевого порядка*Время реакции)+Концентрация во время t

Концентрация времени реакции нулевого порядка

Идти Концентрация во время t = Начальная концентрация для реакции нулевого порядка-(Константа скорости реакции нулевого порядка*Время реакции)

Константа скорости реакции нулевого порядка

Идти Константа скорости реакции нулевого порядка = (Начальная концентрация для реакции нулевого порядка-Концентрация во время t)/Время реакции

Время завершения реакции нулевого порядка

Идти Время завершения = Начальная концентрация для реакции нулевого порядка/Константа скорости реакции нулевого порядка

Узнать больше >>

< Зависимость от температуры по закону Аррениуса Калькуляторы

Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Узнать больше >>

< Основы проектирования реакторов и температурная зависимость на основе закона Аррениуса Калькуляторы

Начальная концентрация ключевого реагента с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Начальная концентрация ключевого реагента = Концентрация ключевого реагента*((1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента)/(1-Преобразование ключевого реагента))*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))

Ключевые концентрации реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Концентрация ключевого реагента = Начальная концентрация ключевого реагента*((1-Преобразование ключевого реагента)/(1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента))*((Начальная температура*Общее давление)/(Температура*Начальное общее давление))

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью

Идти Начальная концентрация реагента с различной плотностью = ((Концентрация реагента)*(1+Дробное изменение объема*Преобразование реагентов))/(1-Преобразование реагентов)

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента

Идти Начальная концентрация реагента = Концентрация реагента/(1-Преобразование реагентов)

Узнать больше >>

Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка формула

В чем смысл уравнения Аррениуса?

Уравнение Аррениуса объясняет влияние температуры на константу скорости. Безусловно, существует минимальное количество энергии, известное как пороговая энергия, которым должна обладать молекула реагента, прежде чем она сможет реагировать с образованием продуктов. Однако большинство молекул реагентов имеют гораздо меньшую кинетическую энергию, чем пороговая энергия при комнатной температуре, и, следовательно, они не вступают в реакцию. При повышении температуры энергия молекул реагента увеличивается и становится равной или превышающей пороговую энергию, что вызывает возникновение реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!