НОК двух чисел

Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах Калькулятор

Инженерное дело Детская площадка Здоровье математика Больше >>

↳

Химическая инженерия Гражданская Материаловедение Механический Больше >>

⤿

Разработка химических реакций Динамика жидкости Динамика процесса и управление Инжиниринг завода Больше >>

⤿

Гомогенные реакции в идеальных реакторах.Важные формулы в основах технологии химических реакций и формы скорости реакций Важные формулы в попурри множественных реакций Важные формулы в реакторах периодического действия постоянного и переменного объема Больше >>

⤿

Кинетика гомогенных реакций.Введение в конструкцию реактора Дизайн для одиночных реакций Дизайн для параллельных реакций Больше >>

⤿

Зависимость от температуры по закону Аррениуса

✖Константа скорости при температуре 2 — это коэффициент пропорциональности в законе скорости химической кинетики при температуре 2.ⓘ Константа скорости при температуре 2 [K₂]			+10% -10%
✖Константа скорости при температуре 1 — это коэффициент пропорциональности в законе скорости химической кинетики при температуре 1.ⓘ Константа скорости при температуре 1 [K₁]			+10% -10%
✖Температура реакции 1 – это температура, при которой протекает реакция 1.ⓘ Реакция 1 Температура [T₁]			+10% -10%
✖Температура реакции 2 – это температура, при которой протекает реакция 2.ⓘ Реакция 2 Температура [T₂]			+10% -10%

✖Константа скорости энергии активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.ⓘ Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах [E_a2]

⎘ копия

👎

Формула

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Гомогенные реакции в идеальных реакторах. формула PDF PDF Image

Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа скорости энергии активации = [R]*ln(Константа скорости при температуре 2/Константа скорости при температуре 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 5 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию е, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Константа скорости энергии активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Константа скорости энергии активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.
Константа скорости при температуре 2 - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости при температуре 2 — это коэффициент пропорциональности в законе скорости химической кинетики при температуре 2.
Константа скорости при температуре 1 - (Измеряется в 1 в секунду) - Константа скорости при температуре 1 — это коэффициент пропорциональности в законе скорости химической кинетики при температуре 1.
Реакция 1 Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура реакции 1 – это температура, при которой протекает реакция 1.
Реакция 2 Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура реакции 2 – это температура, при которой протекает реакция 2.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа скорости при температуре 2: 26.2 1 в секунду --> 26.2 1 в секунду Конверсия не требуется
Константа скорости при температуре 1: 21 1 в секунду --> 21 1 в секунду Конверсия не требуется
Реакция 1 Температура: 30 Кельвин --> 30 Кельвин Конверсия не требуется
Реакция 2 Температура: 40 Кельвин --> 40 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

E_a2 = [R]*ln(K₂/K₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(26.2/21)*30*40/(40-30)

Оценка ... ...

E_a2 = 220.735985054955

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

220.735985054955 Джоуль на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

220.735985054955 ≈ 220.736 Джоуль на моль <-- Константа скорости энергии активации

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Разработка химических реакций » Гомогенные реакции в идеальных реакторах. » Кинетика гомогенных реакций. » Зависимость от температуры по закону Аррениуса » Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах

Кредиты

Сделано Ахилеш

KK Wagh Институт инженерного образования и исследований (KKWIEER), Нашик

Ахилеш создал этот калькулятор и еще 200+!

Проверено Аюш Гупта

Университетская школа химических технологий-USCT (ГГСИПУ), Нью-Дели

Аюш Гупта проверил этот калькулятор и еще 10+!

< Зависимость от температуры по закону Аррениуса Калькуляторы

Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса

LaTeX Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

LaTeX Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

LaTeX Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

LaTeX Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Узнать больше >>

< Основы проектирования реакторов и температурная зависимость на основе закона Аррениуса Калькуляторы

Начальная концентрация ключевого реагента с различной плотностью, температурой и полным давлением

LaTeX Идти Начальная концентрация ключевого реагента = Концентрация ключевого реагента*((1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента)/(1-Преобразование ключевого реагента))*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))

Ключевые концентрации реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением

LaTeX Идти Концентрация ключевого реагента = Начальная концентрация ключевого реагента*((1-Преобразование ключевого реагента)/(1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента))*((Начальная температура*Общее давление)/(Температура*Начальное общее давление))

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью

LaTeX Идти Начальная концентрация реагента с различной плотностью = ((Концентрация реагента)*(1+Дробное изменение объема*Преобразование реагентов))/(1-Преобразование реагентов)

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента

LaTeX Идти Начальная концентрация реагента = Концентрация реагента/(1-Преобразование реагентов)

Узнать больше >>