Comprimento de onda de todas as Linhas Espectrais Calculadora

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Espectro de Hidrogênio Elétrons e órbitas Raio da órbita de Bohr

✖A órbita inicial é um número relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.ⓘ Órbita inicial [n_initial]			+10% -10%
✖Órbita Final é um número que está relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.ⓘ Órbita Final [n_final]			+10% -10%
✖Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.ⓘ Número atômico [Z]			+10% -10%

✖O número de onda da partícula para HA é a frequência espacial de uma partícula, medida em ciclos por unidade de distância ou radianos por unidade de distância.ⓘ Comprimento de onda de todas as Linhas Espectrais [ν'_HA]

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Fórmula

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Comprimento de onda de todas as Linhas Espectrais

Fórmula

ν' HA = \frac{({n initial}^{2}) \cdot ({n final}^{2})}{[R] \cdot (Z^{2}) \cdot (({n final}^{2}) - ({n initial}^{2}))}

Exemplo

0.004588 /m = \frac{(3^{2}) \cdot (7^{2})}{[R] \cdot (17^{2}) \cdot ((7^{2}) - (3^{2}))}

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Comprimento de onda de todas as Linhas Espectrais Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Número de onda de partícula para HA = ((Órbita inicial^2)*(Órbita Final^2))/([R]*(Número atômico^2)*((Órbita Final^2)-(Órbita inicial^2)))
ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Número de onda de partícula para HA - (Medido em Dioptria) - O número de onda da partícula para HA é a frequência espacial de uma partícula, medida em ciclos por unidade de distância ou radianos por unidade de distância.
Órbita inicial - A órbita inicial é um número relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.
Órbita Final - Órbita Final é um número que está relacionado ao número quântico principal ou número quântico de energia.
Número atômico - Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Órbita inicial: 3 --> Nenhuma conversão necessária
Órbita Final: 7 --> Nenhuma conversão necessária
Número atômico: 17 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2))) --> ((3^2)*(7^2))/([R]*(17^2)*((7^2)-(3^2)))

Avaliando ... ...

ν'_HA = 0.00458824468631853

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00458824468631853 Dioptria -->0.00458824468631853 1 por metro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.00458824468631853 ≈ 0.004588 1 por metro <-- Número de onda de partícula para HA

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Suman Ray Pramanik

Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

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Equação de Rydberg

Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(Número atômico^2)*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))

Equação de Rydberg para hidrogênio

Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))

Equação de Rydberg para a série Lyman

Vai Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Órbita Final^2))

Número de linhas espectrais

Vai Número de Linhas Espectrais = (Número quântico*(Número quântico-1))/2

Ver mais >>

Comprimento de onda de todas as Linhas Espectrais Fórmula

Explique o modelo de Bohr.

O modelo de Bohr descreve as propriedades dos elétrons atômicos em termos de um conjunto de valores permitidos (possíveis). Os átomos absorvem ou emitem radiação apenas quando os elétrons saltam abruptamente entre os estados permitidos ou estacionários. O modelo de Bohr pode explicar o espectro de linhas do átomo de hidrogênio. A radiação é absorvida quando um elétron passa da órbita de energia mais baixa para a energia mais alta; ao passo que a radiação é emitida quando se move da órbita superior para a inferior.

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