Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência Calculadora

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✖A Normalidade da Solução 2 é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares da solução 2 presentes em um litro de solução 2.ⓘ Normalidade da Solução 2 [N₂]			+10% -10%
✖O volume da solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.ⓘ Volume da Solução 2 [V₂]			+10% -10%
✖A Normalidade da Solução 1 é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares da solução 1 presentes em um litro de solução 1.ⓘ Normalidade da Solução 1 [N₁]			+10% -10%

✖O Volume da Solução 1 dá o volume da solução 1 em litros.ⓘ Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência [V₁]

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Fórmula

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Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência

Fórmula

V 1 = N 2 \cdot (\frac{V 2}{N 1})

Exemplo

7.1E-9 L = 0.005 Eq/L \cdot (\frac{0.00001 L}{7 Eq/L})

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Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Volume da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Normalidade da Solução 1)
V₁ = N₂*(V₂/N₁)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Volume da Solução 1 - (Medido em Metro cúbico) - O Volume da Solução 1 dá o volume da solução 1 em litros.
Normalidade da Solução 2 - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Normalidade da Solução 2 é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares da solução 2 presentes em um litro de solução 2.
Volume da Solução 2 - (Medido em Metro cúbico) - O volume da solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.
Normalidade da Solução 1 - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Normalidade da Solução 1 é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares da solução 1 presentes em um litro de solução 1.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Normalidade da Solução 2: 0.005 Equivalentes por litro --> 5 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Volume da Solução 2: 1E-05 Litro --> 1E-08 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Normalidade da Solução 1: 7 Equivalentes por litro --> 7000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

V₁ = N₂*(V₂/N₁) --> 5*(1E-08/7000)

Avaliando ... ...

V₁ = 7.14285714285714E-12

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

7.14285714285714E-12 Metro cúbico -->7.14285714285714E-09 Litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

7.14285714285714E-09 ≈ 7.1E-9 Litro <-- Volume da Solução 1

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Normalidade da substância 1 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Volume da Solução 1)

Normalidade da substância 2 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Volume da Solução 2)

Número de equivalentes de soluto

Vai Número de equivalentes = Massa de soluto/Peso equivalente

Normalidade dada Molaridade e Fator de Valência

Vai Normalidade = Molaridade*Fator N

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Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência Fórmula

Volume da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Normalidade da Solução 1)
V₁ = N₂*(V₂/N₁)

O que é normalidade?

A normalidade é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares de soluto presente em um litro de uma solução. Quando dizemos equivalente, é o número de moles de unidades reativas em um composto. Normalidade em química é uma das expressões usadas para medir a concentração de uma solução. É abreviado como 'N' e algumas vezes referido como a concentração equivalente de uma solução. É usado principalmente como uma medida de espécies reativas em uma solução e durante as reações de titulação ou particularmente em situações envolvendo química ácido-base.

O que é ponto de equivalência?

O ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico, de uma reação química, é o ponto em que quantidades quimicamente equivalentes de reagentes foram misturadas. Em outras palavras, os moles de ácido são equivalentes aos moles da base, de acordo com a equação (isso não implica necessariamente uma razão molar de 1: 1 de ácido: base, apenas que a razão é a mesma da equação) . Pode ser encontrado por meio de um indicador, por exemplo, fenolftaleína ou laranja de metila.

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