Pressão de vapor P1 na temperatura T1 Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Pressão de vapor do componente B = Pressão de Vapor do Componente A*exp(-(Calor Molal de Vaporização/[R])*((1/Temperatura absoluta)-(1/Temperatura absoluta 2)))
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 5 Variáveis
Constantes Usadas
[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324
Funções usadas
exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança de unidade na variável independente., exp(Number)
Variáveis Usadas
Pressão de vapor do componente B - (Medido em Pascal) - A pressão de vapor do componente B é definida como a pressão exercida pelo vapor de B em equilíbrio termodinâmico com suas fases condensadas a uma dada temperatura em um sistema fechado.
Pressão de Vapor do Componente A - (Medido em Pascal) - A Pressão de Vapor do Componente A é definida como a pressão exercida pelo vapor de A em equilíbrio termodinâmico com suas fases condensadas a uma dada temperatura em um sistema fechado.
Calor Molal de Vaporização - (Medido em Joule Per Mole) - Calor Molal de Vaporização é a energia necessária para vaporizar um mol de um líquido.
Temperatura absoluta - (Medido em Kelvin) - A Temperatura Absoluta é definida como a medição da temperatura começando no zero absoluto na escala Kelvin.
Temperatura absoluta 2 - (Medido em Kelvin) - Temperatura absoluta 2 é a temperatura de um objeto em uma escala onde 0 é considerado zero absoluto.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Pressão de Vapor do Componente A: 1000 Pascal --> 1000 Pascal Nenhuma conversão necessária
Calor Molal de Vaporização: 11 KiloJule por Mole --> 11000 Joule Per Mole (Verifique a conversão ​aqui)
Temperatura absoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Temperatura absoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2))) --> 1000*exp(-(11000/[R])*((1/273.15)-(1/310)))
Avaliando ... ...
PB = 562.283634247979
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
562.283634247979 Pascal --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
562.283634247979 562.2836 Pascal <-- Pressão de vapor do componente B
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verifier Image
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Pressão de vapor Calculadoras

Pressão de vapor P1 na temperatura T1
​ LaTeX ​ Vai Pressão de vapor do componente B = Pressão de Vapor do Componente A*exp(-(Calor Molal de Vaporização/[R])*((1/Temperatura absoluta)-(1/Temperatura absoluta 2)))
Pressão de vapor P2 na temperatura T2
​ LaTeX ​ Vai Pressão de Vapor do Componente A = Pressão de vapor do componente B/exp((Calor Molal de Vaporização/[R])*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))
Pressão de vapor do líquido puro A na lei de Raoult
​ LaTeX ​ Vai Pressão de Vapor do Componente Puro A = Pressão parcial/Fração molar do componente A em fase líquida

Pressão de vapor P1 na temperatura T1 Fórmula

​LaTeX ​Vai
Pressão de vapor do componente B = Pressão de Vapor do Componente A*exp(-(Calor Molal de Vaporização/[R])*((1/Temperatura absoluta)-(1/Temperatura absoluta 2)))
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2)))

O que é a equação de Clausius-Clapeyron?

As curvas de vaporização da maioria dos líquidos têm formas semelhantes. A pressão do vapor aumenta continuamente à medida que a temperatura aumenta. Se P1 e P2 são as pressões de vapor em duas temperaturas T1 e T2, então uma relação simples conhecida como Equação de Clausius-Clapeyron pode ser formada que nos permite estimar a pressão de vapor em outra temperatura, se a pressão de vapor for conhecida em alguma temperatura , e se a entalpia de vaporização é conhecida.

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