Densidade de vapor de gás usando massa Calculadora

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✖A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]

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-10%

✖A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.ⓘ Densidade de vapor de gás usando massa [V.D.]

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Densidade de vapor de gás usando massa Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Densidade de Vapor = Massa molar/2
V.D. = M_molar/2
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Densidade de Vapor - A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

V.D. = M_molar/2 --> 0.04401/2

Avaliando ... ...

V.D. = 0.022005

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.022005 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.022005 <-- Densidade de Vapor

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

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Densidade do Gás

LaTeX Vai Densidade do Gás em g/l = (Pressão do Gás*(Massa molar))/([R]*Temperatura do Gás)

Volume molar de gás dado a densidade absoluta

LaTeX Vai Volume = Massa molar/Densidade Absoluta

Densidade Absoluta

LaTeX Vai Densidade Absoluta = Massa molar/Volume

Massa Molar de Gás dada a Densidade de Vapor

LaTeX Vai Massa molar = 2*Densidade de Vapor

Ver mais >>

Densidade de vapor de gás usando massa Fórmula

LaTeX Vai

Densidade de Vapor = Massa molar/2
V.D. = M_molar/2

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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