Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição Calculadora

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✖A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.ⓘ Elevação do ponto de ebulição [ΔT_b]			+10% -10%
✖A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.ⓘ Constante Ebulioscópica de Solvente [k_b]			+10% -10%
✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ molalidade [m]			+10% -10%

✖Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.ⓘ Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição [i]

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Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fator Van't Hoff = Elevação do ponto de ebulição/(Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade)
i = ΔT_b/(k_b*m)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Fator Van't Hoff - Um fator de Van't Hoff é a razão entre a propriedade coligativa observada e a propriedade coligativa teórica.
Elevação do ponto de ebulição - (Medido em Kelvin) - A elevação do ponto de ebulição refere-se ao aumento do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto.
Constante Ebulioscópica de Solvente - (Medido em Kelvin Quilograma por Mol) - A Constante Ebulioscópica do Solvente relaciona a molalidade com a elevação do ponto de ebulição.
molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Elevação do ponto de ebulição: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Constante Ebulioscópica de Solvente: 0.512 Kelvin Quilograma por Mol --> 0.512 Kelvin Quilograma por Mol Nenhuma conversão necessária
molalidade: 1.79 Mole / quilograma --> 1.79 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

i = ΔT_b/(k_b*m) --> 0.99/(0.512*1.79)

Avaliando ... ...

i = 1.08021997206704

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.08021997206704 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1.08021997206704 ≈ 1.08022 <-- Fator Van't Hoff

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Casa » Química » Propriedades de solução e coligativas » Elevação no Ponto de Ebulição » Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição

Créditos

Criado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli criou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Elevação no Ponto de Ebulição Calculadoras

Constante ebulioscópica usando entalpia molar de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Ponto de Ebulição do Solvente*Ponto de Ebulição do Solvente*Massa Molar do Solvente)/(1000*Entalpia Molar de Vaporização)

Constante ebulioscópica usando calor latente de vaporização

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = ([R]*Solvente BP dado calor latente de vaporização^2)/(1000*Calor latente de vaporização)

Constante ebulioscópica dada a elevação no ponto de ebulição

LaTeX Vai Constante Ebulioscópica de Solvente = Elevação do ponto de ebulição/(Fator Van't Hoff*molalidade)

Elevação no ponto de ebulição do solvente

LaTeX Vai Elevação do ponto de ebulição = Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade

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Fator Van't Hoff do eletrólito dado a elevação no ponto de ebulição Fórmula

LaTeX Vai

Fator Van't Hoff = Elevação do ponto de ebulição/(Constante Ebulioscópica de Solvente*molalidade)
i = ΔT_b/(k_b*m)

O que significa elevação no ponto de ebulição?

A elevação do ponto de ebulição descreve o fenômeno de que o ponto de ebulição de um líquido será maior quando outro composto for adicionado, o que significa que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto do que um solvente puro. Isso acontece sempre que um soluto não volátil, como um sal, é adicionado a um solvente puro, como água.

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