Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult modificada Calculadora

Engenharia Financeiro Física Matemática Mais >>

↳

Engenheiro químico Ciência de materiais Civil Elétrico Mais >>

⤿

Termodinâmica Cálculos do Processo Dinâmica e Controle de Processos Engenharia de plantas Mais >>

⤿

Equilíbrio de fase Aplicação da Termodinâmica a Processos de Fluxo Gás ideal Leis da Termodinâmica suas Aplicações e outros Conceitos Básicos Mais >>

⤿

Equilíbrio líquido de vapor Regra de fase de Gibb

⤿

Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry no VLE Ajustando Modelos de Coeficientes de Atividade aos Dados VLE Correlações para coeficientes de atividade da fase líquida Equação de Antoine Mais >>

⤿

Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida [x₁]			+10% -10%
✖O Coeficiente de Atividade do Componente 1 é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.ⓘ Coeficiente de Atividade do Componente 1 [γ₁]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida [x₂]			+10% -10%
✖O coeficiente de atividade do componente 2 é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.ⓘ Coeficiente de Atividade do Componente 2 [γ₂]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult modificada [P_T]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Engenheiro químico Fórmula PDF PDF Image

Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult modificada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Total do Gás = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Coeficiente de Atividade do Componente 1*Pressão Saturada do Componente 1)+(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Coeficiente de Atividade do Componente 2*Pressão Saturada do Componente 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Esta fórmula usa 7 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida - A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Coeficiente de Atividade do Componente 1 - O Coeficiente de Atividade do Componente 1 é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Pressão Saturada do Componente 1 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida - A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Coeficiente de Atividade do Componente 2 - O coeficiente de atividade do componente 2 é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Pressão Saturada do Componente 2 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida: 0.4 --> Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Atividade do Componente 1: 1.13 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida: 0.6 --> Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Atividade do Componente 2: 1.12 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Avaliando ... ...

P_T = 14.6

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

14.6 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

14.6 Pascal <-- Pressão Total do Gás

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Você está aqui -

Casa » Engenharia » Engenheiro químico » Termodinâmica » Equilíbrio de fase » Equilíbrio líquido de vapor » Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry no VLE » Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult modificada

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry no VLE Calculadoras

Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão saturada)

Coeficiente de Atividade usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Pressão saturada)

Pressão Saturada usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Pressão saturada = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults)

Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Pressão Total do Gás = (Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão saturada)/Fração molar do componente na fase de vapor

Ver mais >>

Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult modificada Fórmula

LaTeX Vai

Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

O que é o Teorema de Duhem?

Para qualquer sistema fechado formado a partir de quantidades conhecidas de espécies químicas prescritas, o estado de equilíbrio é completamente determinado quando duas variáveis independentes são fixas. As duas variáveis independentes sujeitas a especificação podem, em geral, ser intensivas ou extensivas. No entanto, o número de variáveis intensivas independentes é dado pela regra de fase. Assim, quando F = 1, pelo menos uma das duas variáveis deve ser extensiva, e quando F = 0, ambas devem ser extensivas.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!