Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração molar do componente em fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.ⓘ Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Pressão saturada é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.ⓘ Pressão saturada [P^sat]			+10% -10%
✖A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente na fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%

✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE [P_T]

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Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Total do Gás = (Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão saturada)/Fração molar do componente na fase de vapor
P_T = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/y_Gas
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Fração molar do componente em fase líquida - A Fração Mole de Componente em Fase Líquida pode ser definida como a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols de componentes presentes na fase líquida.
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults - O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Pressão saturada - (Medido em Pascal) - Pressão saturada é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.
Fração molar do componente na fase de vapor - A fração molar do componente na fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles dos componentes presentes na fase de vapor.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente em fase líquida: 0.51 --> Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults: 0.9 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão saturada: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nenhuma conversão necessária
Fração molar do componente na fase de vapor: 0.3 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_T = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/y_Gas --> (0.51*0.9*50000)/0.3

Avaliando ... ...

P_T = 76500

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

76500 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

76500 Pascal <-- Pressão Total do Gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão saturada)

Coeficiente de Atividade usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Pressão Saturada usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Coeficiente de Atividade usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Pressão Saturada usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Fração Mole da Fase de Vapor usando a Lei de Raoult Modificada no VLE

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Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE Fórmula

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Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

Um coeficiente de atividade é um fator usado na termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas. Em uma mistura ideal, as interações microscópicas entre cada par de espécies químicas são as mesmas (ou macroscopicamente equivalente, a mudança de entalpia da solução e a variação de volume na mistura é zero) e, como resultado, as propriedades das misturas podem ser expressas diretamente em termos de concentrações simples ou pressões parciais das substâncias presentes, por exemplo, a lei de Raoult. Os desvios da idealidade são acomodados modificando a concentração por um coeficiente de atividade. Analogamente, expressões envolvendo gases podem ser ajustadas para não idealidade escalando pressões parciais por um coeficiente de fugacidade.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em estado de equilíbrio. A segunda limitação é que não é verdade quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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