Pressão total para sistema de vapor binário para cálculos de ponto de bolha de orvalho com a lei de Raoult Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente 1 em fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente 1 na fase de vapor [y₁]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖A Fração Mole do Componente 2 na Fase de Vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de mols dos componentes presentes na fase de vapor.ⓘ Fração molar do componente 2 na fase de vapor [y₂]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão total para sistema de vapor binário para cálculos de ponto de bolha de orvalho com a lei de Raoult [P_T]

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Pressão total para sistema de vapor binário para cálculos de ponto de bolha de orvalho com a lei de Raoult Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Total do Gás = 1/((Fração molar do componente 1 na fase de vapor/Pressão Saturada do Componente 1)+(Fração molar do componente 2 na fase de vapor/Pressão Saturada do Componente 2))
P_T = 1/((y₁/P1^sat)+(y₂/P2^sat))
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Fração molar do componente 1 na fase de vapor - A fração molar do componente 1 em fase de vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase de vapor.
Pressão Saturada do Componente 1 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.
Fração molar do componente 2 na fase de vapor - A Fração Mole do Componente 2 na Fase de Vapor pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de mols dos componentes presentes na fase de vapor.
Pressão Saturada do Componente 2 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do componente 1 na fase de vapor: 0.5 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nenhuma conversão necessária
Fração molar do componente 2 na fase de vapor: 0.55 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_T = 1/((y₁/P1^sat)+(y₂/P2^sat)) --> 1/((0.5/10)+(0.55/15))

Avaliando ... ...

P_T = 11.5384615384615

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

11.5384615384615 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

11.5384615384615 ≈ 11.53846 Pascal <-- Pressão Total do Gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Fração molar do componente em fase líquida = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão saturada)

Coeficiente de Atividade usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Pressão saturada)

Pressão Saturada usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

LaTeX Vai Pressão saturada = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults)

Pressão Total usando a Lei de Raoult Modificada em VLE

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Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult

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Fração Molar de Fase Líquida usando a Lei de Raoult em VLE

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Pressão Saturada usando a Lei de Raoult em VLE

LaTeX Vai Pressão saturada = (Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)/Fração molar do componente em fase líquida

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Pressão total para sistema de vapor binário para cálculos de ponto de bolha de orvalho com a lei de Raoult Fórmula

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Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

Quais são as limitações da lei de Raoult.

A lei de Raoult é aplicável apenas a soluções muito diluídas. A segunda limitação é que é aplicável a soluções contendo apenas soluto não volátil. A terceira limitação é que não é aplicável a solutos que se dissociam ou se associam na solução particular.

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