Número total de moles de reação no equilíbrio Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Equilíbrio Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação Constante de equilíbrio Lei de Henrique Propriedades da Constante de Equilíbrio Mais >>

✖Número de moles é a quantidade de gás presente em moles. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.ⓘ Número de moles [N_moles]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖Total de moles em reação é a quantidade de gás presente nos moles. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.ⓘ Número total de moles de reação no equilíbrio [n_total]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

LaTeX

Redefinir

👍

Download Equilíbrio químico Fórmula PDF PDF Image

Número total de moles de reação no equilíbrio Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Total de moles em reação = Número de moles*(1-Grau de dissociação)
n_total = N_moles*(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Total de moles em reação - (Medido em Verruga) - Total de moles em reação é a quantidade de gás presente nos moles. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.
Número de moles - Número de moles é a quantidade de gás presente em moles. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número de moles: 2 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

n_total = N_moles*(1-𝝰) --> 2*(1-0.35)

Avaliando ... ...

n_total = 1.3

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.3 Verruga --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1.3 Verruga <-- Total de moles em reação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Equilíbrio » Equilíbrio químico » Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação » Número total de moles de reação no equilíbrio

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

< Relação entre Constante de Equilíbrio e Grau de Dissociação Calculadoras

Grau de dissociação para reação dupla dada a pressão de equilíbrio

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+(4*Pressão absoluta)))

Grau de dissociação dado a pressão de equilíbrio

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/(Constante de equilíbrio para pressão parcial+Pressão absoluta))

Grau de dissociação quando a pressão aumenta durante a reação

LaTeX Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de equilíbrio para pressão parcial/Pressão)

Grau de dissociação da reação

LaTeX Vai Grau de dissociação = Número de toupeiras dissociadas/Número inicial de moles

Ver mais >>

Número total de moles de reação no equilíbrio Fórmula

LaTeX Vai

Total de moles em reação = Número de moles*(1-Grau de dissociação)
n_total = N_moles*(1-𝝰)

O que é uma toupeira?

Uma toupeira é definida como a massa da substância que consiste na mesma quantidade de unidades básicas. Uma fração molar indica o número de elementos químicos. Uma toupeira é definida como 6,02214076 × 10 ^ 23 de alguma unidade química, seja ela átomos, moléculas, íons ou outros. A toupeira é uma unidade conveniente de usar devido ao grande número de átomos, moléculas ou outros em qualquer substância.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!