Tempo necessário para a conclusão da reação dada a concentração do produto Calculadora

✖A constante de taxa de reação direta é usada para definir a relação entre a concentração molar dos reagentes e a taxa da reação química na direção direta.ⓘ Constante de taxa de reação direta [k_f]			+10% -10%
✖A constante de taxa de reação inversa é definida como a relação entre a concentração molar dos reagentes e a taxa da reação química na direção inversa.ⓘ Constante de taxa de reação inversa [k_b]			+10% -10%
✖A Concentração Inicial do Reagente A é definida como a concentração do reagente A no tempo t=0.ⓘ Concentração Inicial do Reagente A [A₀]			+10% -10%
✖A concentração de B é definida como a quantidade de substância B presente depois de reagir por um determinado intervalo de tempo t.ⓘ Concentração de B [B]			+10% -10%

✖O tempo é usado para definir o período de tempo necessário para que o reagente forneça uma certa quantidade de produto em uma reação química.ⓘ Tempo necessário para a conclusão da reação dada a concentração do produto [t]

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Tempo necessário para a conclusão da reação dada a concentração do produto Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Tempo = (1/(Constante de taxa de reação direta+Constante de taxa de reação inversa))*ln(Concentração Inicial do Reagente A*Constante de taxa de reação direta/(Constante de taxa de reação direta*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração de B)-Constante de taxa de reação inversa*Concentração de B))
t = (1/(k_f+k_b))*ln(A₀*k_f/(k_f*(A₀-B)-k_b*B))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Tempo - (Medido em Segundo) - O tempo é usado para definir o período de tempo necessário para que o reagente forneça uma certa quantidade de produto em uma reação química.
Constante de taxa de reação direta - (Medido em 1 por segundo) - A constante de taxa de reação direta é usada para definir a relação entre a concentração molar dos reagentes e a taxa da reação química na direção direta.
Constante de taxa de reação inversa - (Medido em 1 por segundo) - A constante de taxa de reação inversa é definida como a relação entre a concentração molar dos reagentes e a taxa da reação química na direção inversa.
Concentração Inicial do Reagente A - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração Inicial do Reagente A é definida como a concentração do reagente A no tempo t=0.
Concentração de B - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de B é definida como a quantidade de substância B presente depois de reagir por um determinado intervalo de tempo t.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de taxa de reação direta: 9.74E-05 1 por segundo --> 9.74E-05 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Constante de taxa de reação inversa: 4.18E-05 1 por segundo --> 4.18E-05 1 por segundo Nenhuma conversão necessária
Concentração Inicial do Reagente A: 100 mole/litro --> 100000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de B: 10 mole/litro --> 10000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

t = (1/(k_f+k_b))*ln(A₀*k_f/(k_f*(A₀-B)-k_b*B)) --> (1/(9.74E-05+4.18E-05))*ln(100000*9.74E-05/(9.74E-05*(100000-10000)-4.18E-05*10000))

Avaliando ... ...

t = 1107.89603764001

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1107.89603764001 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1107.89603764001 ≈ 1107.896 Segundo <-- Tempo

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por SUDIPTA SAHA

FACULDADE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA criou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

Verificado por Soupayan Banerjee

Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá

Soupayan Banerjee verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< Primeira Ordem Oposta por Reações de Primeira Ordem Calculadoras

Constante de taxa de reação inversa de primeira ordem oposta à reação de primeira ordem

LaTeX Vai Constante de taxa de reação inversa = (ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/Tempo gasto para reação inversa)-Constante de taxa de reação direta

Constante de taxa de reação direta de primeira ordem oposta à reação de primeira ordem

LaTeX Vai Constante de taxa de reação direta = (ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/Tempo)-Constante de taxa de reação inversa

Tempo necessário para a 1ª ordem se opor à reação da 1ª ordem

LaTeX Vai Tempo = ln(Concentração do Reagente no Equilíbrio/(Concentração do Reagente no Equilíbrio-Concentração do Produto no Tempo t))/(Constante de taxa de reação direta+Constante de taxa de reação inversa)

Concentração de produto de 1ª ordem oposta à reação de 1ª ordem em determinado momento t

LaTeX Vai Concentração do Produto no Tempo t = Concentração do Reagente no Equilíbrio*(1-exp(-(Constante de taxa de reação direta+Constante de taxa de reação inversa)*Tempo))

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Tempo necessário para a conclusão da reação dada a concentração do produto Fórmula

LaTeX Vai

O que é uma reação de oposição?

Reações opostas ou reações reversíveis são aquelas em que ambas as reações, direta e inversa, ocorrem simultaneamente. Para começar, a taxa de reação direta é muito grande e diminui à medida que a concentração do reagente diminui com o tempo. Da mesma forma, inicialmente a taxa de reação inversa é lenta e aumenta à medida que a concentração do produto aumenta com o tempo. O estado no qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa é chamado de estado de equilíbrio. Assim, o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico em que todos os participantes de uma reação estão sendo formados tão rapidamente quanto estão sendo destruídos e, portanto, nenhuma mudança adicional nas várias concentrações é observada.

Quais são as classificações das reações opostas?

Uma reação reversível pode ser classificada com base em ordens de reações elementares diretas e inversas. Descrevemos abaixo algumas reações reversíveis classificadas de acordo: 1. Primeira Ordem Oposta por Reação de Primeira Ordem 2. Primeira Ordem Oposta por Reação de Segunda Ordem 3. Segunda Ordem Oposta por Reação de Primeira Ordem 4. Segunda Ordem Oposta por Reação de Segunda Ordem.

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