Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente Calculadora

Química Engenharia Financeiro Física Mais >>

↳

Eletroquímica Bioquímica Cinética Química Conceito de toupeira e estequiometria Mais >>

⤿

Peso equivalente Atividade de eletrólitos Atividade Iônica Média Célula Eletroquímica Mais >>

✖A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Massa de íons [m_ion]			+10% -10%
✖O Peso Equivalente da Substância é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.ⓘ Peso Equivalente da Substância [E]			+10% -10%
✖A corrente é um fluxo de partículas carregadas, como elétrons ou íons, movendo-se através de um condutor elétrico ou espaço.ⓘ Atual [I]			+10% -10%

✖O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.ⓘ Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente [t]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente

Fórmula

t = \frac{m ion \cdot 96485}{E \cdot I}

Exemplo

12926.22 s = \frac{5.6 g \cdot 96485}{55 g \cdot 0.76 A}

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Eletroquímica Fórmula PDF PDF Image

Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Tempo total gasto = (Massa de íons*96485)/(Peso Equivalente da Substância*Atual)
t = (m_ion*96485)/(E*I)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Tempo total gasto - (Medido em Segundo) - O tempo total gasto é o tempo total gasto pelo corpo para cobrir esse espaço.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Peso Equivalente da Substância - (Medido em Quilograma) - O Peso Equivalente da Substância é a razão entre o peso molecular e a carga ou valência da substância.
Atual - (Medido em Ampere) - A corrente é um fluxo de partículas carregadas, como elétrons ou íons, movendo-se através de um condutor elétrico ou espaço.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Peso Equivalente da Substância: 55 Gram --> 0.055 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Atual: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

t = (m_ion*96485)/(E*I) --> (0.0056*96485)/(0.055*0.76)

Avaliando ... ...

t = 12926.2200956938

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

12926.2200956938 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

12926.2200956938 ≈ 12926.22 Segundo <-- Tempo total gasto

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Eletroquímica » Peso equivalente » Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< Peso equivalente Calculadoras

Massa de Substância submetida a Eletrólise dada a Corrente e o Tempo

Vai Massa de íons = Equivalente eletroquímico do elemento*Atual*Tempo total gasto

Massa de Substância submetida a Eletrólise dadas Cargas

Vai Massa de íons = Equivalente eletroquímico do elemento*Carga Elétrica Transferida através do Circuito

Equivalente eletroquímico dado o peso equivalente

Vai Equivalente eletroquímico do elemento = (Peso Equivalente da Substância/96485)

Peso equivalente dado Equivalente eletroquímico

Vai Peso equivalente = (Equivalente eletroquímico do elemento*96485)

Ver mais >>

Tempo necessário para o fluxo de corrente dada a massa e o peso equivalente Fórmula

Tempo total gasto = (Massa de íons*96485)/(Peso Equivalente da Substância*Atual)
t = (m_ion*96485)/(E*I)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!