Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs Calculadora

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✖A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.ⓘ Energia Livre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.ⓘ Constante de equilíbrio para pressão parcial [K_p]			+10% -10%

✖Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs [T]

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Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Temperatura - (Medido em Kelvin) - Temperatura é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Energia Livre de Gibbs - (Medido em Joule) - A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico que pode ser usado para calcular o máximo de trabalho reversível que pode ser realizado por um sistema termodinâmico a temperatura e pressão constantes.
Constante de equilíbrio para pressão parcial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A constante de equilíbrio para a pressão parcial é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico em relação à pressão parcial.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia Livre de Gibbs: 0.22861 quilojoule --> 228.61 Joule (Verifique a conversão aqui)
Constante de equilíbrio para pressão parcial: 150 mole/litro --> 150000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p)) --> 228.61/(-2.303*[R]*ln(150000))

Avaliando ... ...

T = -1.0017272480373

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

-1.0017272480373 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

-1.0017272480373 ≈ -1.001727 Kelvin <-- Temperatura

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Ver mais >>

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio de Pressão e Energia de Gibbs Fórmula

LaTeX Vai

Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))

O que é constante de equilíbrio em relação à pressão parcial?

Kp, a constante de equilíbrio em relação à pressão parcial tem exatamente o mesmo formato que Kc, independentemente das quantidades de A, B, C e D, exceto que as pressões parciais são usadas em vez de concentrações. Os gases do lado direito da equação química estão no topo da expressão e os do lado esquerdo, na parte inferior.

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