Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero Calculadora

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✖Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.ⓘ Energia de ativação [E_a1]			+10% -10%
✖O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para Ordem Zero também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖A constante de velocidade para reação de ordem zero é igual à taxa da reação porque em uma reação de ordem zero a taxa de reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.ⓘ Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero [k₀]			+10% -10%

✖Temperatura na reação de ordem zero da equação de Arrhenius é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero [Temp_ZeroOrder]

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Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Ordem Zero Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero/Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero)))
Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)
modulus - O módulo de um número é o resto quando esse número é dividido por outro número., modulus

Variáveis Usadas

Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq - (Medido em Kelvin) - Temperatura na reação de ordem zero da equação de Arrhenius é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Energia de ativação - (Medido em Joule Per Mole) - Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas a uma condição na qual possam sofrer transformação química.
Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - O Fator de Frequência da Eqn de Arrhenius para Ordem Zero também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero - (Medido em Mole por Metro Cúbico Segundo) - A constante de velocidade para reação de ordem zero é igual à taxa da reação porque em uma reação de ordem zero a taxa de reação é proporcional à potência zero da concentração do reagente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Energia de ativação: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nenhuma conversão necessária
Fator de frequência da equação de Arrhenius para ordem zero: 0.00843 Mole por Metro Cúbico Segundo --> 0.00843 Mole por Metro Cúbico Segundo Nenhuma conversão necessária
Constante de Taxa para Reação de Ordem Zero: 0.000603 Mole por Metro Cúbico Segundo --> 0.000603 Mole por Metro Cúbico Segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.00843/0.000603)))

Avaliando ... ...

Temp_ZeroOrder = 62.6150586812687

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

62.6150586812687 Kelvin --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

62.6150586812687 ≈ 62.61506 Kelvin <-- Temperatura na reação de ordem zero de Arrhenius Eq

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

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Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

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Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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