Entalpia Padrão na Temperatura Final T2 Calculadora

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✖Temperatura Final no Equilíbrio é o grau ou intensidade de calor presente no estágio final do sistema durante o equilíbrio.ⓘ Temperatura final no equilíbrio [T₂]			+10% -10%
✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança na entropia [ΔS]			+10% -10%
✖A constante de equilíbrio 2 é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico, na temperatura absoluta T2.ⓘ Constante de equilíbrio 2 [K₂]			+10% -10%

✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Entalpia Padrão na Temperatura Final T2 [ΔH]

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Entalpia Padrão na Temperatura Final T2 Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 2))
ΔH = (2.303*[R]*T₂)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₂))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Temperatura final no equilíbrio - (Medido em Kelvin) - Temperatura Final no Equilíbrio é o grau ou intensidade de calor presente no estágio final do sistema durante o equilíbrio.
Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.
Constante de equilíbrio 2 - A constante de equilíbrio 2 é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico, na temperatura absoluta T2.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura final no equilíbrio: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Mudança na entropia: 220 Joule por quilograma K --> 220 Joule por quilograma K Nenhuma conversão necessária
Constante de equilíbrio 2: 0.0431 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔH = (2.303*[R]*T₂)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₂)) --> (2.303*[R]*40)*((220/(2.303*[R]))-log10(0.0431))

Avaliando ... ...

ΔH = 9845.8924981398

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

9845.8924981398 Joule por quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

9845.8924981398 ≈ 9845.892 Joule por quilograma <-- Mudança na entalpia

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

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Entalpia Padrão na Temperatura Final T2 Fórmula

LaTeX Vai

Mudança na entalpia = (2.303*[R]*Temperatura final no equilíbrio)*((Mudança na entropia/(2.303*[R]))-log10(Constante de equilíbrio 2))
ΔH = (2.303*[R]*T₂)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₂))

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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