Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1 Calculadora

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✖A constante de equilíbrio 1 é o valor do seu quociente de reação em equilíbrio químico, à temperatura absoluta T1.ⓘ Constante de equilíbrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.ⓘ Mudança na entalpia [ΔH]			+10% -10%
✖Temperatura inicial em equilíbrio é o grau ou intensidade de calor presente no estágio inicial do sistema durante o equilíbrio.ⓘ Temperatura inicial no equilíbrio [T₁]			+10% -10%

✖Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.ⓘ Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1 [ΔS]

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Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1 Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Mudança na entropia = (2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio 1))+(Mudança na entalpia/Temperatura inicial no equilíbrio)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Mudança na entropia - (Medido em Joule por quilograma K) - Mudança na entropia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre a entropia de um sistema.
Constante de equilíbrio 1 - A constante de equilíbrio 1 é o valor do seu quociente de reação em equilíbrio químico, à temperatura absoluta T1.
Mudança na entalpia - (Medido em Joule por quilograma) - A variação de entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente à diferença total entre o conteúdo de calor de um sistema.
Temperatura inicial no equilíbrio - (Medido em Kelvin) - Temperatura inicial em equilíbrio é o grau ou intensidade de calor presente no estágio inicial do sistema durante o equilíbrio.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de equilíbrio 1: 0.026 --> Nenhuma conversão necessária
Mudança na entalpia: 190 Joule por quilograma --> 190 Joule por quilograma Nenhuma conversão necessária
Temperatura inicial no equilíbrio: 80 Kelvin --> 80 Kelvin Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁) --> (2.303*[R]*log10(0.026))+(190/80)

Avaliando ... ...

ΔS = -27.9754190828096

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

-27.9754190828096 Joule por quilograma K --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

-27.9754190828096 ≈ -27.975419 Joule por quilograma K <-- Mudança na entropia

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

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Energia Livre de Gibbs dada a Constante de Equilíbrio devido à Pressão

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilíbrio para pressão parcial)

Temperatura da Reação dada a Constante de Equilíbrio e a Energia de Gibbs

LaTeX Vai Temperatura = Energia Livre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio))

Energia livre de Gibbs dada a constante de equilíbrio

LaTeX Vai Energia Livre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Constante de equilíbrio)

Constante de equilíbrio dada a energia livre de Gibbs

LaTeX Vai Constante de equilíbrio = 10^(-(Energia Livre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

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Mudança de entropia padrão na temperatura inicial T1 Fórmula

LaTeX Vai

Mudança na entropia = (2.303*[R]*log10(Constante de equilíbrio 1))+(Mudança na entalpia/Temperatura inicial no equilíbrio)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)

O que é constante de equilíbrio?

A constante de equilíbrio é definida como o produto da concentração de produtos em equilíbrio pelo produto da concentração de reagentes em equilíbrio. Essa representação é conhecida como lei de equilíbrio ou equilíbrio químico. A expressão da constante de equilíbrio termodinamicamente correta relaciona as atividades de todas as espécies presentes na reação.

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